题目内容
有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种．现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．请回答：
(1)该固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________；
(2)写出其中两个反应的化学方程式________、________；
(3)请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在．
答案：
解析：
提示：
解析：
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(1)Na2CO3、Na2SO4,CuSO4、CaCl2,NaCl (2)Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl,Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl,BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ (3)①取少量固体溶于水；②向溶液中滴加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀；③过滤得滤液；④向滤液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明原白色固体中含有氯化钠；若无白色沉淀产生，说明原白色固体中没有氯化钠． |
提示：
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点拨：根据固体溶于水溶液无色，故CuSO4(蓝色)一定不存在，因澄清溶液加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀HNO3，沉淀部分消失说明沉淀中含有BaSO4(不溶于稀HNO3)、BaCO3(溶于稀HNO3)，说明固体中含有Na2SO4、Na2CO3．固体中含Na2CO3则固体中一定不存在CaCl2，NaCl无任何现象故可能含NaCl． |
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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