题目内容

11．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水蒸气在高温下的反应，其微观示意图如图所示：

①该反应的化学方程式为C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．②该反应生成物的分子个数比为1：1；
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3在空气中燃烧的产物为没有污染的一种氧化物与空气中含量最多的气体，且释放大量能量，有一定应用前景．①NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3；②将NH3燃烧的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．

分析 （1）根据化石燃料的种类分析回答；
（2）①根据反应的微观示意图书写化学方程式；
②该反应生成物的分子数比要根据化学方程式出得；
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；根据反应物和产物书写化学式．

解答 解：（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）①由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
该反应生成物的分子数比为：1：1；
（3）①氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为（14×1）：（1×3）=14：3；
②NH3燃烧生成水和氮气，方程式为：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．
故答案为：（1）天然气；
（2）①C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；②1：1；
（3）①14：3；②4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．

点评 本题主要考查了化石燃料的种类，煤的利用，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．

练习册系列答案
相关题目
1．在开展研究性学习时，东东同学做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如图所示．小试管A，B中分别盛有两种不同的无色液体，U形管内均为品红溶液．
（1）若A试管中的无色液体是水，想试管A中加适量的氢氧化钠固体，则U形管内a、b两端液面变化是：b端液面升高（填“升高”“降低”或“不变”），产生此现象的原因是氢氧化钠固体溶于水放热使瓶内气压增大
（2）若试管B中无色液体是稀盐酸，向B试管中加入镁条，看到试管中产生大量无色气泡，而且U形管a、b两端液面变化与（1）相同，则产生此现象的原因是镁条与盐酸反应放热使瓶内气压增大．
2．（1）食盐的主要成分NaCl由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是过滤；电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+X↑，则X的化学式为H2．
（2）如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子．
①反应后方框内应再填入1个C微粒．
A．  B．  C．
②该反应所属的基本反应类型是化合反应．
③写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
19．已知某物质在不同温度下的溶解度数据如表所示：
温度（℃）020406080
溶解度（克）12.615.320.025.038.2
如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克．下列说法正确的是B
A．需要该物质20g                     B．需要水160g
C． 需要该物质25g                    D．此时溶液的温度应为60℃
6．现有：火柴、一张干燥的白纸、一个光洁干燥的小烧杯、澄清石灰水，证明纸张中所含的元素．
（1）提出问题：白低燃烧就是跟氧气反应，生成什么物质，白纸里含什么元素？
（2）假设与猜想：纸张中含有碳、氢两种元素．
（3）设计实验：物质燃烧，有水生成，证明物质中含有氢元素，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明物质中含有碳元素．
（4）实验分析与论证结论．
实验步骤实验现象结论
1烧杯内壁有水雾生成了水
纸中含有氢元素
2澄清石灰水变浑浊生成了二氧化碳
纸中含有碳元素
16．下列自然现象存在化学变化的是（　　）
A．频繁发生的沙尘暴天气B．大气污染物形成酸雨的过程
C．大气臭氧层形成空洞的过程D．温室气体使地球气温上升的过程
3．整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg＞Fe＞Cu＞Hg＞Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为Hg与其他金属的不同之处是Hg常温下呈液态．
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是Mg，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是Ag，反应的化学方程式：Mg+2AgNO3=2Ag+Mg（NO3）2（写一个即可）．
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性；铁块可以制成铁丝，是利用了它的验证性．
20．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，NaCl的溶解度为31.6 g
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法
D．50℃时，在100 g水中加入100 g KNO3所得溶液中KNO3的质量分数为50%
1．水是维系生命的重要物质之一，天然水需净化才能饮用．
（1）将浑浊的河水用图1所示的简易净水器进行净化，其中活性炭起吸附和过滤的作用．
（2）如图2是水厂生产自来水的过程．

①下列属于该自来水厂净水方法的是ABC（填字母序号）．
A．沉淀B．过滤
C．消毒D．蒸馏
②经过自来水厂净化后的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）18世纪末，在前人探索的基础上，法国化学家拉瓦锡通过水的生成和分解实验研究确定了水的组成．图3是电解水的装置，试管a中的气体是氢气．将a、b中的气体混合，如图4所示点燃，发出尖锐的爆鸣声，试管内壁出现小液滴，该液体是水．

（4）图5所示实验现象：产生泡沫较少，则该生活用水属于硬水（填“硬水”或“软水”）；图6是我国国家节水标志，作为一名中学生，提倡从我做起，请你写出日常生活中两点节水措施：淘米水拿去浇花；洗衣服水拿去拖地板．

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