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5．铁锈的主要成分是（填化学式）Fe2O3，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是铁锈消失，溶液由无色变为黄色，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，过一会儿，你还可以观察到的现象是有气泡产生，请写出有关反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．分析 根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析．
解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁，当将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色，这是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，当氧化铁完全反应后，铁又和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：Fe2O3；铁锈消失，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和常见物质的颜色，以及常见物质反应的化学反应式，只有掌握好了基础知识，才能以不变应万变．
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16．根据铁丝在氧气中燃烧的实验，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体四氧化三铁 | |
| B． | 实验中需将铁丝绕成螺旋状，是为了增大受热面积，提高铁丝温度 | |
| C． | 实验中铁丝下端系一根火柴的目的是为了提供热量，使铁丝的温度达到着火点以上 | |
| D． | 实验中集气瓶底加少量水的目的是为了防止炸裂集气瓶 |
13．下列关于氧气用途的叙述，错误的是（ ）?
| A． | 用于钢铁工业 | B． | 用来焊接或切割金属 | ||
| C． | 用于潜水、登山 | D． | 液氧可用作宇宙火箭的燃料 |
如图是有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略．参加反应的氧气为足量）．请回答下列问题
10．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
| A． | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 | B． | 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 | ||
| C． | Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 | D． | Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O |
A、B分别是某微粒的结构示意图．根据要求回答下列问题：
14．碳和碳的化合物组成一个庞大的家族．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 金刚石和石墨都是碳的单质，它们的物理性质不同是由于碳原子排列方式不同 | |
| B． | CO和CO2都能使澄清石灰水变浑浊 | |
| C． | 大气中CO2含量过多会造成温室效应 | |
| D． | 正常雨水的pH≈5.6，是因为雨水中溶入了CO2而含有少量碳酸 |
15．课堂上同学们利用甲图所示装置做过氧化氢制氧气的实验时，用带火星的木条检验氧气，带火星的木条很难复燃．于是老师将甲装置进行了改进，如乙图，带火星的木条较易复燃．（图中的铁架台均已略去）请回答：
（1）二氧化锰在反应中起催化作用．
（2）分析改用乙装置后，带火星的木条较易复燃的原因：水蒸气冷凝，得到干燥的氧气．
（3）老师又设计了另一个改进的丙装置，带火星的木条也易复燃．根据（2）推测的原因，分析浓硫酸的作用：干燥．
为了进一步研究“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”，某研究性学习小组进行探究，以下是他们探究的主要过程：
（1）[假设]H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
（2）[实验方案]常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．
（3）[进行实验]图丁是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法．
（4）[实验记录]
（5）[结论]该探究过程得出的结论是H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关．
[反思]H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后质量和化学性质是否改变．
（1）二氧化锰在反应中起催化作用．
（2）分析改用乙装置后，带火星的木条较易复燃的原因：水蒸气冷凝，得到干燥的氧气．
（3）老师又设计了另一个改进的丙装置，带火星的木条也易复燃．根据（2）推测的原因，分析浓硫酸的作用：干燥．
为了进一步研究“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”，某研究性学习小组进行探究，以下是他们探究的主要过程：
（1）[假设]H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
（2）[实验方案]常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
| 催化剂 | 1g水泥块 | 1g MnO2 |
| 时间 | 165秒 | 46秒 |
（4）[实验记录]
（5）[结论]该探究过程得出的结论是H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关．
[反思]H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后质量和化学性质是否改变．