Question

10．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途．
以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水合硫酸锌（ZnSO₄•7H₂O）的流程如图．

（1）粉碎的目的是使反应物接触更充分更快．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒和烧杯，稀释过程中玻璃棒的可以用作ab．
a．引流         b．搅拌        c．蘸取溶液散热        d．转移固体
（3）物质X是锌（Zn），滤渣中含有金属单质有锌和铜（Zn Cu），除铜时发生的反应方程式为Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu或者Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．．
（4）流程中获得七水合硫酸锌前省略的操作是b、冷却结晶、d、洗涤和低温烘干．
a．蒸发结晶     b．加热浓缩     c．加水稀释           d．过滤
（5）某温度下，Fe（OH）₃分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式为Fe₃O₄．

Answer 1

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

解答 解：
（1）物质之间反应时，接触面积越大，反应越充分越快，所以粉碎的目的是 使反应物接触更充分更快．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，是用液体配制溶液，所以需要量取，而不用称量，过程所需的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒和烧杯，稀释过程中，倾倒浓硫酸需要玻璃棒引流，同时用玻璃棒搅拌使热量均匀散开，防止局部温度过高而迸溅．
（3）由于前面加入的硫酸是过量的，同时溶液中还含有硫酸铜，所以需要除去硫酸和硫酸铜，由于最终目的是制备七水合硫酸锌，所以加入的物质不能生成新的杂质，所以物质X是 锌（Zn）．由于锌是过量的，所以过滤得到的滤渣中含有金属单质有剩余的锌和生成的铜，除铜时发生的反应方程式为 Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu 和Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）流程中获得七水合硫酸锌前省略的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干．
（5）某温度下，Fe（OH）₃分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，设该氧化物的化学式为 Fe_aO_b．
根据铁、氧质量比为21：8可得（计算可以用归纳的公式：原子个数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量之比）
$\frac{a}{b}$=$\frac{\frac{21}{56}}{\frac{8}{16}}$=$\frac{3}{4}$
即该化合物为Fe₃O₄．
故答案为：
（1）使反应物接触更充分；
（2）量筒； 烧杯；     ab；
（3）锌（Zn）；   锌和铜（Zn Cu）；Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu或者Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）b；  d；          （5）Fe₃O₄．

点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．