Question

17．某同学在整理实验室时，发现了一瓶敞口放置较久的过氧化氢溶液，他认为过氧化氢溶液可能部分分解须重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后加入少量二氧化锰，直到不再放出气体，再称量烧杯中混合物的质量为32.9g．
（1）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为1.6g．
（2）计算现在该瓶溶液中溶质的质量分数？
（3）请你在试剂瓶上写出你更换溶液的标签．

Answer 1

分析 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢质量，进一步可以计算过氧化氢的质量分数．

解答 解：（1）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为：34.0g+0.5g-32.9g=1.6g．
故填：1.6．
（2）设过氧化氢质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                           32
x                           1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
该瓶溶液中溶质的质量分数为：$\frac{3.4g}{34.0g}$×100%=10%，
答：该瓶溶液中溶质的质量分数为10%．
（3）溶液的标签如下图所示：

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．