室温下:2 g NaCl在10 mL水中完全溶解.所得溶液是溶液.但由于含溶质较多.它又是溶液．0.1 g熟石灰在10 mL水中不能完全溶解.所得溶液是溶液.但由于含溶质很少.它又是溶液(用“饱和 “不饱和 “浓或“稀填空)．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下：2 g　NaCl在10 mL水中完全溶解，所得溶液是________溶液，但由于含溶质较多，它又是________溶液．0.1 g熟石灰在10 mL水中不能完全溶解，所得溶液是________溶液，但由于含溶质很少，它又是________溶液(用“饱和”“不饱和”“浓”或“稀”填空)．

答案：不饱和,浓,饱和,稀

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已知t℃时，mg水中溶解10 g　NaCl刚好成为饱和溶液．

(1)在此温度下，mg水中加入8 g　NaCl，得到的溶液是________(填“饱和”、“不饱和”．下同)溶液；再加2 g　NaCl，得到的溶液是________溶液；继续加2 g　NaCl，得到的溶液是________溶液，溶液的质量为________g．

(2)t℃时，2 mg水中最多可溶解________gNaCl．

现有40 g质量分数为10％的NaCl溶液，要使其溶质的质量分数达到20％，可采用的方法是

①蒸发20 g水　②蒸发24 g水　③加入3.2 g　NaCl　④加入5 g　NaCl

A．①③

B．①④

C．②③

D．只有①

现有40 g质量分数为10％的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20％，可采用的方法是

A．蒸发18 g水

B．蒸发24 g水

C．加入5 g　NaCl

D．加入3.2 g　NaCl

某兴趣小组为了研究NaCl和KNO₃的溶解和结晶，做了两组实验(室温下)，其过程如下：

第一组：

第二组：

(1)①中溶质的质量分数为________，⑨的现象是________；

(2)第一组实验中操作a为________，所得氯化钠固体质量增多的原因可能是(填字母序号)________；

A．溶解NaCl固体时，没有用玻璃棒搅拌

B．称量5 g　NaCl固体后，称量纸上仍留有固体

C．蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出

D．蒸发后所得NaCl固体中仍含有水份

(3)上述实验过程中一定属于饱和溶液的是(填数字序号，下同)________，溶质的质量分数一定相等的是________(写出合理的一组即可)．

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