古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸.这种盐是 ( )A. 熟石灰 B. 乙醇 C. 碳酸钾 D. 烧碱 C [解析]A.熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物.属于碱.错误,B.乙醇是含有碳元素的化合物.属于有机物.错误,C.碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物.属于盐.正确,D.烧碱是氢氧化钠的俗称.是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物.属于碱.错误.故选C. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 ( )

A. 熟石灰 B. 乙醇 C. 碳酸钾 D. 烧碱

C 【解析】A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，错误；B、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；C、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，错误。故选C。

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下列实验操作中，能达到实验目的的是（　　）

A. 检查气密性 B. 加热液体

C. 除去CO中的水蒸气 D. 收集并验满CO2

B 【解析】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，实验操作不能达到实验目的；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，能达到实验目的；C．洗气时进气管与出气管的方向是“长进短出”，除去CO中的水蒸气进气管应为长导管，不能达到实验目的；D，装置中的集气瓶...

高纯氧化铁可作现代电子工业的材料。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程图。

(1)实验室中，操作1、操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等。

(2)滤液1中主要的阳离子是 ______________。(写2种)

(3)滤液1中加氨水要适量，若氨水不足，则硫酸不能完全反应；若氨水过量，则__________________。

(4)滤液2中可回收的产品是____________(写化学式)。

(5)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式______________________________

漏斗 Fe2+、H+ 会生成Fe(OH)2(或Fe(OH)3) (NH4)2SO4 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 【解析】（1）据图可以看出，经过操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是滤液和固体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；（2）一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故...

海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。

Ι．从海水中获得淡水

下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。

A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法

Ⅱ．从海水中提取溴(Br2)

工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2)，然后鼓入热空气，使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________，其反应类型是______________。

Ⅲ．从海水中提取金属镁

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下：

试回答下列问题：

(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。

(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。

(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式___________________________ 。

Ⅳ．以海水中提取的食盐为原料制备纯碱

制备过程中主要涉及以下三步反应：

① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3

② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl

③ 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O

试回答下列问题：

(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________________。

(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________。

(3)某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质，为此他们进行了如下探究：

a．取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液；

b．配制100g 3.65%的稀盐酸；

c．取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如下图所示。

步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程，计算结果保留1位小数)

A Cl2 + NaBr ══ NaCl + Br2 置换反应 Ca(OH)2 2HCl+ Mg(OH)2══ MgCl2+ 2H2O MgCl2·6H2OMgO + 2HCl↑+5H2O↑ CO2 取分解后的样品，继续在坩埚中加热灼烧，发现固体质量不发生变化，说明分解完全。(或取分解后的样品，放试管中加热，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明分解完全) 96.4 % 【解析】Ι．过滤是...

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是 ( )

序号	物质	杂质	试剂	操作
A	NaCl溶液	CuCl2	NaOH溶液	洗气
B	MnO2	KCl	水	过滤
C	CaCO3	CaO	稀盐酸	过滤
D	CO2	HCl	NaOH溶液	洗气

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】物质的除杂原则为所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项中可能引进新杂质氢氧化钠，操作洗气是错误的叙述；B选项二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于过滤能达到除杂的目的；C选项碳酸钙和氧化钙都能与盐酸反应，造成主要物质减少；D选项二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，故答案选择B

垃圾箱常有绿、黄两色，下列物质应投入黄色箱的是 ( )

A. 废铝线 B. 旧报纸 C. 口香糖 D. 易拉罐

C 【解析】A、废铝线属于废金属，属于可回收垃圾，应放入绿色箱，错误；B、旧报纸属于可回收垃圾，应放入绿色箱，错误；C、口香糖属于不可回收垃圾，应放入黄色箱，正确；D、易拉罐属于废金属，属于可回收垃圾，应放入绿色箱，错误。故选C。

阅读下面科普短文。

鸡蛋营养价值很高，一个重约50 g的鸡蛋，约含7 g蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫”。一般人群每天吃1~2个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。

鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到70～80℃才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已接近。所以最好是蛋黄刚凝固时起锅，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。

市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是：A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20℃、相对湿度为70%的贮藏柜中贮藏30天，测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示，其中CK是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。