Question

化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：

请回答：

（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是　　；

（2）固体丙中一定含有的金属是　　；

（3）写出③中反应的化学方程式　　；

（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子　　．

Answer 1

解：根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到地图混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，而铜和银没有参加反应，因此是锌和X的盐溶液发生的反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，因此：

（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag；

（2）固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银；

（3）③中是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的方程式为；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；

（4）向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C中一定含有的阳离子是生成的硝酸铜中的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子；

故答案为：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Ag；（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；（4）Ag⁺、Cu²⁺