题目内容
小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分．
【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为的最佳方案是 ，理由是（从环保、操作等角度分析） ．
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ②该气体是O2
你认为上述假设哪个更合理 ② （填“①”或“②”）．
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
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【分析】过氧化钠与水反应的文字表达式为 ．
【计算】在过氧化钠（Na2O2）中，
①氧元素的化合价为 ；
②过氧化钠的相对分子质量为 ；
③过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ；
④78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算）
考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
专题： 化学式的计算；科学探究．
分析： [设计实验方案]：根据硫在空气中点燃生成生成一种无色、有刺激性气味的有毒气体二氧化硫，污染空气操作较复杂；即操作的是否简单进行分析．
[实验验证并得出结论]：
根据质量根据物质过氧化钠的化学式Na2O2，利用化合价代数和为0的原则，由化合物中Na元素为+1价，计算化合物中O元素的化合价．守恒定律化学反应前后元素的种类不会变化和氧气能使带火星的木条复燃分析；
[分析]根据实验验证可以知道过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
[计算]①根据物质过氧化钠的化学式Na2O2，利用化合价代数和为0的原则，由化合物中Na元素为+1价，计算化合物中O元素的化合价；
②根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行解答；
③根据化学式能计算组成物质的元素的质量比；
④根据物质的化学式计算组成元素的质量分数，利用元素质量分数求出一定物质中元素质量．
解答： 解：[设计实验方案]：
硫在空气中点燃生成生成一种无色、有刺激性气味的有毒气体二氧化硫，污染空气操作较复杂；而方案一中的操作：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡，硫和水不反应也不溶于水，过氧化钠和水反应产生气泡，该操作简单，无污染，现象明显．
[实验验证并得出结论]：
质量守恒定律化学反应前后元素的种类不会变化，反应前只有钠、氧、氢元素，无碳元素，所以生成的气体不可能是一氧化碳；即猜想②正确；氧气能使带火星的木条复燃，所以我们可以用带火星的木条来验证产生的气体，若木条复燃则说明该气体是氧气，即我们的判断正确；
[分析]根据实验验证可以知道过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠和水，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
[计算]①依化合物中各元素化合价代数和为零
设化合物Na2O2中O元素化合价为x，
（+1）×2+2x=0
x=﹣1；
②过氧化钠的相对分子质量=23×2+16×2=78；
③过氧化钠中钠、氧两种种元素的质量比为：（23×2）：（16×2）═46：32=23：16．
④设78克过氧化钠与质量为y的二氧化碳中所含氧元素的质量相等，则：
78g×
×100%=y•
×100%
解得：y=44g
答：78克过氧化钠与44克二氧化碳中所含氧元素的质量相等．
故答案为：[设计实验方案]：方案一；该操作简单，无污染，现象明显．
[实验验证并得出结论]：②；
操作步骤 实验现象 结论
取少量固体粉末于试管中，向试管中加入2mL水，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 该气体为氧气
[分析]2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
[计算]①﹣1；
②78；
③23：16．
④44g．
点评： 判断实验方案要从可行性、操作是否简单易行、现象是否明显、是否无污染等方面分析；解答信息题要充分抓住题中信息和课本上的相关知识．
根据下图所示装置回答有关问题
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（1）写出a仪器名称
（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为 ；若用C装置来收集氧气，待集气瓶中的水排完以后，应当 ，小心地把集气瓶移出水槽， 放在桌面上。
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；B、D之间需用胶皮管连接，连接玻璃管和胶皮管的方法是：先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
（4）通常利用E装置检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙【CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO3)2】。若向含有Ca(OH)214.8g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为
（填字母序号）
A．4.4g B．8.8g C．13.2g D．17.6g
下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 医疗上用液氮冷冻麻醉 |
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| B． | 工业上用分离液态空气法制氧气属于分解反应 |
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| C． | 没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气 |
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| D． | 氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 |
下列由事实得出的结论正确的是（ ）
| 编号 | 事实 | 结论 |
| A． | 过滤后滤液依然浑浊 | 滤纸肯定破损了 |
| B． | 某物质只由一种元素组成 | 该物质不一定是单质 |
| C． | 给固体加热时试管破裂 | 试管口肯定没有略向下倾斜 |
| D． | 某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O | 该物质一定由C、H、O三种元素组成 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |