题目内容
（2008?青浦区二模）在做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到气泡产生．小华提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质．我认为是氢氧化钠溶液变质了．
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是
（2）利用与上述实验不同的原理（不用加盐酸方法），我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质．
写出（2）中的化学反应方程式
（3）如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述操作步骤：
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．（写出有关化学方程式）（2）利用与上述实验不同的原理（不用加盐酸方法），我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量氢氧化钠溶液于试管中滴加 氯化钙溶液 氯化钙溶液 ． |
溶液中产生白色沉淀 溶液中产生白色沉淀 |
该氢氧化钠溶液已变质． |
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
．（3）如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述操作步骤：
向溶液中滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，过滤，所得滤液为氢氧化钠溶液．
向溶液中滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，过滤，所得滤液为氢氧化钠溶液．
．分析：（1）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳发生了反应来分析变质的原因；
（2）根据碳酸钠可以与氯化钙、氯化钡溶液等反应能形成白色沉淀，而氢氧化钠不能反应，来检验氢氧化钠的变质；
（3）用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液，就是除去该变质的溶液中的碳酸钠或把碳酸钠转变为氢氧化钠来制取氢氧化钠溶液．
（2）根据碳酸钠可以与氯化钙、氯化钡溶液等反应能形成白色沉淀，而氢氧化钠不能反应，来检验氢氧化钠的变质；
（3）用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液，就是除去该变质的溶液中的碳酸钠或把碳酸钠转变为氢氧化钠来制取氢氧化钠溶液．
解答：解：（1）氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，因此，与空气接触的氢氧化钠溶液会变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）碳酸盐和酸反应有气体生成，和含Ca2+（或Ba2+）的溶液反应会生成沉淀；所以，确认该氢氧化钠溶液已变质的实验步骤：取少量氢氧化钠溶液于试管中滴加氯化钙溶液；实验现象：溶液中产生白色沉淀；可得出结论：该氢氧化钠已变质；反应的方程式是：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；
（3）用变质的溶液来制取氢氧化钠溶液，就是除去碳酸钠，向溶液中滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，过滤，所得滤液为氢氧化钠溶液．
故答为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）氯化钙溶液，溶液中产生白色沉淀，Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；（3）向溶液中滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，过滤，所得滤液为氢氧化钠溶液．
（2）碳酸盐和酸反应有气体生成，和含Ca2+（或Ba2+）的溶液反应会生成沉淀；所以，确认该氢氧化钠溶液已变质的实验步骤：取少量氢氧化钠溶液于试管中滴加氯化钙溶液；实验现象：溶液中产生白色沉淀；可得出结论：该氢氧化钠已变质；反应的方程式是：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；
（3）用变质的溶液来制取氢氧化钠溶液，就是除去碳酸钠，向溶液中滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，过滤，所得滤液为氢氧化钠溶液．
故答为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）氯化钙溶液，溶液中产生白色沉淀，Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；（3）向溶液中滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，过滤，所得滤液为氢氧化钠溶液．
点评：本题属于实验探究题，本题在探究时具有较好的开放性，选择的试剂不唯一，学生可能有不同的答案，只要设计合理，现象明显，结论正确都是正确答案．
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