Question

20．某校“我与化学”活动小组通过查资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋．假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理．将排放大量CO₂．该活动小组用如图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO₂的质量． 
（1）为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查装置气密性，再加入药品进行实验．
（2）装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H₂O₂和催化剂．可持续产生O₂供塑料袋充分燃烧，产生O₂的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中．原因是装置Ⅰ中的过氧化氢继续分解生成氧气，使Ⅰ内压强增大．
（4）根据实验目的，需要称量的是AC．
A．实验前塑料袋的质量
B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量
C．实验前和实验后装置Ⅲ的质量．

Answer 1

分析 （1）根据在实验开始时一定要检验装置的气密性进行分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气进行分析；
（3）根据足量H₂O₂和催化剂，可持续产生氧气进行分析；
（4）根据为了测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO₂的质量，需要知道塑料和生成的二氧化碳的质量进行分析．

解答 解：（1）为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查装置气密性，再加入药品进行实验；
（2）过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中．原因是装置Ⅰ中生成氧气，使Ⅰ内压强增大．
（4）根据实验目的，实验目的是“一定质量塑料袋燃烧后产生的CO₂的质量”，也就是要知道塑料和二氧化碳质量的质量关系，所以需要称量的是实验前塑料袋的质量，实验前和实验后装置Ⅲ的质量，故选：AC．
故答案为：（1）装置气密性；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）装置Ⅰ中的过氧化氢继续分解生成氧气，使Ⅰ内压强增大；
（4）AC．

点评 要根据质量守恒定律来书写化学方程式，要根据实验目的选择合适的数据进行进行、判断，从而得出正确的结论．