题目内容

实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸镁溶液和稀盐酸中的一种。
【提出问题】如何区分出四种溶液?
【进行实验】甲同学取少量A溶液于试管中，加入一定量氢氧化钡溶液，观察到无明显现象，由此甲同学认为A一定不是（1）          ，甲同学继续向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学得出结论：A是氢氧化钠溶液。
【表达与交流】乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是（2）                   。
于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是（3）          溶液，观察到的明显现象是（4）                  ，由此证明了甲同学的结论是错误的，同时确定了A。
同学们继续实验：取B、C、D三种溶液置于试管中，分别依次滴加氯化钡溶液和稀硝酸，观察现象。
【收集证据】观察到C中产生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀溶解，产生气泡；D中产生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解；B中无明显现象。
【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式（5）                     。
同学们最终通过实验区分出了四种溶液。
（1）碳酸钾溶液和硫酸镁溶液
（2）酞溶液由无色变为红色，也可能是由于氢氧化钡溶液过量引起的，所以无法判定溶液一定是氢氧化钠溶液
（3）紫色石蕊
（4）由紫色变为红色
（5）MgSO4+BaCl2＝BaSO4+MgCl2

试题分析：（1）加入一定量氢氧化钡溶液，观察到无明显现象，氢氧化钠与氢氧化钡不反应，稀盐酸与氢氧化钡反应但无现象，所以溶液一定不是碳酸钾溶液和硫酸镁溶液
（2）实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，如果是稀盐酸，且氢氧化钡过量也可能有这样的现象，所以原来溶液不一定就是氢氧化钠溶液
（3）（4）甲的结论错误，即A溶液为稀盐酸，检验稀盐酸用紫色石蕊试液，现象溶液由紫色变成红色（5）D中产生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，则产生的沉淀为硫酸钡沉淀，所以D应该是硫酸镁，反应的方程式为:MgSO4+BaCl2＝BaSO4+MgCl2
练习册系列答案
相关题目
在我们学过的化学知识中，有许多物质“名不副实”。下列说法错误的是(    )。
A．“食盐”不是盐B．“纯碱”不是碱
C．“水银”不是银D．“干冰”不是冰
下列各组溶液不另加试剂就能鉴别的是
A．NaOH、CuSO4、Ca（OH）2、KNO3
B．Na2CO3、HCl、BaCl2、AgNO3
C．HCl、KOH、H2SO4、MgCl2
D．NaCl、Fe2（SO4）3、KCl、Ba（OH）2
从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：
A高锰酸钾；B碳酸钙；C明矾；D一氧化碳；E干冰；F肥皂水
（1）大理石的主要成分是          ；
（2）可用于人工降雨的是            ；
（3）能和血红蛋白结合的是         ；
（4）处理水时作净水剂的是          ；
（5）可以区分硬水和软水的是         ．
医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水合氯化钙
(CaCl2·2H2O)的流程图如下所示。

(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：                    。
(2)第②步中是否发生化学变化？               (填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是        ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是                               。
(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：                      。
水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。

请你参与探究过程：
(1)为了使样品充分溶解，操作一还要用到的玻璃仪器是       ；操作二的名称是       。
(2)固体A中一定含有       。
(3)溶液B成分的探究：
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③CaCl2溶液呈中性。
【猜想】溶液B中的溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3
③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和           (填化学式)。
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为溶液B中的溶质一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液
②过滤，在滤液中滴加酚酞试液
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变为红色
猜想③正确
 
实验步骤①中发生的化学反应方程式是                            ，其实验目的是                                                     。
(4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是       (填序号)。
A.一定有NaOH
B.一定有Na2CO3
C.一定有CaO
D.至少有NaOH、CaO中的一种
在粗盐提纯的实验中，最后进行氯化钠溶液的蒸发时，一般有如下操作：
①固定铁圈位置，②放置蒸发皿，③放置酒精灯，④加热并搅拌，⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是(  )
A．①②③④⑤B．①③②④⑤
C．③①②④⑤D．③②①④⑤
下图是分离与提纯海水的流程：

下列有关认识错误的是(  )
A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发
C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有___________、____________。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有_________、_________。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确_______(填“是”或“否”)。
(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进___________［若步骤(3)填“是”，此空不作答］。

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