题目内容

若用“ ”“”分别表示氢原子和氧原子，那么，下图中表示混合物的是
[     ]
A．
B．
C．
D．
D
练习册系列答案
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29、请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践．实验仪器如图所示（导管、橡皮塞等未画出）：

实验药品：5%双氧水、大理石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾二氧化锰
比较研究：请填写下表
向上排空气法
密度比空气大


实验探究：（1）某同学选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置
①该同学选用的药品
高锰酸钾
．
②下列是该同学部分实验操作，其中不合理的是
BC
．
A、先检查装置的气密性，后加药品
B、先固定试管，后放置酒精灯
C、先将导管伸入集气瓶，后加热试管
D、实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
③若用k装置收集氧气，则氧气从
m
管通入（填m或n），检验k装置中收满氧气的方法是：
将带火星的木条放在n导管口
．
（2）三位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列三套制取和收集二氧化碳的装置．

①他们对设计的装置相互进行了交流评价．其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是
A
；
②要检验集气瓶中收集的是否是二氧化碳具体的方法：
将澄清的石灰水倒入瓶中振荡，若变浑浊则是二氧化碳
．
发生装置--反应物状态和反应条件
二氧化锰
、收集装置--气体溶解性和气体是否与水反应．
反思小结：气体制取和收集装置的选择依据
气体的密度和溶解性
．
（2013?通州区一模）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1），回答下列问题：
温度/°C
溶解度/g		 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca（OH）2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
（1）A是
硝酸钾
硝酸钾
的溶解度曲线．
（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水
1011
1011
g．
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是
降温结晶法或冷却热饱和溶液
降温结晶法或冷却热饱和溶液
．
（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是
NaCl
NaCl
溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是
CE
CE
（填序号）．
A．升温    B．加入该溶质    C．加入适量水    D．降温    E．加入足量该溶质的不饱和溶液
（5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是
生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出
生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出
．
（2010?黔东南州）化学课上老师表演了一个小魔术--“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体．如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合．一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒．请回答下列问题：
（1）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表硫原子，上述反应过程可用如图表示：

该反应的化学方程式为
2H2S+SO2=3S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
．
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是
H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了
H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了
．
（3）已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等．反应完毕，瓶中剩余的气体是
SO2
SO2
．（填化学式）
实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中有标号仪器的名称：②
试管
试管
．收集某气体能用E装置，由此推测该气体具有的性质是
密度比空气小，且不与空气中气体反应
密度比空气小，且不与空气中气体反应
．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，发生装置应选用
A
A
（填序号，下同），收集装置应选用
C或D
C或D
．在制取氧气的分组实验过程中，有的同学试管炸裂了，有的同学制得氧气不纯，请你任选一种情况，分析造成这种情况的一个可能因素：
试管外壁有水，使试管受热不均炸裂（合理均可）
试管外壁有水，使试管受热不均炸裂（合理均可）
．
（3）实验室制取的CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气．为了制得纯净、干燥的CO2气体，可使用F、G装置除去HCl气体和水蒸气，则除杂装置的导管按气流方向连接顺序是：B接
c
c
、
d
d
接
a
a
、
b
b
接D（填导管接口小写字母标号）．
（4）某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气．完全反应所需时间与当地的金属价格见下表：
物质 所需时间 价格
甲金属粒 约13900s 1000g/10.00元
乙金属粒 约50s 500g/20.00元
丙金属粒 约20s 25g/10.80元
从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属最好是
乙
乙
（填“甲”、“乙”或“丙”）
（5）若用图H装置进行“排空气法”收集制取的H2，请把图中的“导气管”补画完整．
下图所示为实验室常用的实验装置：

（1）写出下列仪器名称：a
酒精灯
酒精灯
；b
长颈漏斗
长颈漏斗
．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置和收集装置是
A，D或E
A，D或E
（填装置的字母代号），化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
，该反应属于
分解
分解
反应（填基本反应类型）；试管口放一团棉花的作用是
防止高锰酸钾粉末堵塞导管影响气体导出
防止高锰酸钾粉末堵塞导管影响气体导出
；用D装置收集氧气时氧气集满的实验现象是
有气泡从集气瓶口往外冒出
有气泡从集气瓶口往外冒出
．
（3）若用E装置收集氢气，则氢气应从
d
d
口通入（填c或d）．
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
防止二氧化碳溶于水
防止二氧化碳溶于水
．
（5）装置C相对于装置B在操作方面的优势为：
随开随用，随关随停
随开随用，随关随停
．
（6）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，分别用装有5mL不同浓度硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
试管编号 1 2 3 4 5
硫酸浓度 15% 20% 25% 30% 35%
气体体积/mL 35 47 55 51 42
[实验二]选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
试管编号 A B C D E
温度（℃） 40 50 60 70 80
现象和
比较		 有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应激烈，迅速产生大量气体
请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为
25%
25%
，因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是
生成气体体积较少
生成气体体积较少
．
②在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为
70
70
℃．
③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加
振荡
振荡
操作，更有利于气体的制备．
④该研究小组为了研究
固液接触面积
固液接触面积
 对该反应速率的影响，在28℃进行了如下实验．
试管编号 A B
试管内药品 1g块状大理石与5mL25%稀硫酸 1g小颗粒大理石与5mL25%稀硫酸
现象和比较 有少量气泡 迅速产生较多气泡

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