Question

16．如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm³）．
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g；
以下实验中：10mL水 $→_{搅拌（30）℃}^{加2.5gKNO_{3}}$ x $→_{搅拌（30）℃}^{再加2.5gKNO_{3}}$ y $→_{至50℃}^{升温}$ 
x、y、z中一定为饱和溶液的是y．
（2）将z溶液降温到20℃时，所得溶液的质量分数为24.0%（保留一位小数）；
（3）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是蒸发溶剂至饱和或加氯化钠固体至不再溶解．
（4）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，50℃时，KNO₃的溶解度是85.5g，以下实验中：10mL水 $→_{搅拌（30）℃}^{加2.5gKNO_{3}}$ x $→_{搅拌（30）℃}^{再加2.5gKNO_{3}}$ y $→_{至50℃}^{升温}$ z，10g水中最多可以溶解3.16g的硝酸钾，所以x、y、z中一定为饱和溶液的是y；
（2）将z溶液降温到20℃时，所得溶液的质量分数为：$\frac{3.16g}{10g+3.16g}$×100%=24.0%；
（3）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是：蒸发溶剂至饱和或加氯化钠固体至不再溶解；
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．
故答案为：（1）31.6，y；
（2）24.0%；
（3）蒸发溶剂至饱和或加氯化钠固体至不再溶解；
（4）降温结晶．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．