题目内容

某无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、SO42-、Cl-、Cu2+B．OH-、K+、SO42-、Ba2+
C．NO3-、Mg2+、Cl-、K+D．Na+、OH-、NO3-、H+
A、Cu2+为蓝色，不符合题意，故A错误；
B、SO42-和Ba2+能结合成硫酸钡沉淀，不能共存，故B错误；
C、此组的离子间不能结合成沉淀、气体或水，故能共存；
D、OH-和H+能结合成水，不能共存，故D错误，
故选C．
练习册系列答案
相关题目
（2013?泰兴市一模）科学探究是学习化学常用的一种重要方法，下面某校化学兴趣小组同学的探究过程．
【发现问题】
加热铜与浓硫酸的混合物，能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液．
【查阅资料】
①某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐．②硫酸铜溶液呈酸性．
【知识回顾】
铜、银
不能
不能
（填能或不能）与稀硫酸反应产生氢气．
【分析讨论】
（1）对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu（NO3）2溶液，小楠认为不可能是Cu（NO3）2溶液，而应该是硫酸铜溶液，小楠的理由是
化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素
化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素
．
（2）写出铜与浓硫酸共热的化学方程式
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
（3）小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗？
反应有SO2气体生成，污染空气
反应有SO2气体生成，污染空气
．
【提出问题】
上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？
【讨论交流】
①小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是
硫酸铜中也含有硫酸根离子，也能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，故不能确定硫酸是否剩余
硫酸铜中也含有硫酸根离子，也能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，故不能确定硫酸是否剩余
．
②小东同学认为可以直接用石蕊试液来进行检验．小田认为不对，她的理由是
硫酸铜溶液也呈酸性
硫酸铜溶液也呈酸性
．
【反思评价】
同学们又发现：将足量的铜和一定量的浓硫酸置于容器中加热，反应一段时间后，会逐渐变慢，最后停止，其中可能的原因是
随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不能与铜反应
随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不能与铜反应
．
（2013?海安县模拟）（1）根据下图回答问题：

①小东同学选择上图中的B、C、D、E、F仪器制取氧气，则化学反应原理为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
（用化学方程式表示）
②小东在实验前先连接B、C仪器，然后将注射器G与C的胶皮管相连，再向外拉动注射器的活塞一段距离后松开活塞，发现注射器的活塞能回到原来的位置．他进行该步操作的目的是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
③小明想利用反应2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑制取少量二氧化碳气体，你认为他应该选择上图中的
ADEF
ADEF
（填仪器或装置的序号）组装一套发生和收集装置．
（2）某实验小组的同学在加热铜与浓硫酸的混合物实验时，发现生成了一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液，进行如下探究活动．
[查阅资料]①铜能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）发生反应，生成水、气体和铜盐．②硫酸铜溶液呈酸性．③二氧化硫与高锰酸钾溶液反应并使其褪色．
[探究一]铜与浓硫酸反应生成的气体是什么？
[猜想分析]小兰认为生成的气体可能是氢气或氧气．小芳马上予以否定，她的理由是
氢气或氧气是无色无味的气体
氢气或氧气是无色无味的气体
．经过仔细分析，她们认为该气体可能是二氧化硫．
[实验论证]她们将生成的气体通入稀的高锰酸钾溶液，看到
高锰酸钾溶液褪色
高锰酸钾溶液褪色
现象，从而证实了生成的气体是二氧化硫．
[探究二]铜与浓硫酸反应得到的蓝色溶液是什么？
[分析讨论]①对于生成的蓝色溶液，小强认为可能是Cu（NO3）2溶液，小楠认为不可能是Cu（NO3）2溶液，而可能是硫酸铜溶液，小楠的理由是
反应前后元素的种类不变
反应前后元素的种类不变
．
②根据分析写出铜与浓硫酸共热的化学方程式
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
③小吉根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗
生成的二氧化硫会污染环境
生成的二氧化硫会污染环境
．小田还设计了一个以铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的更好方案，该方案是
铜和氧气反应生成氧化铜，然后将氧化铜与稀硫酸反应得到硫酸铜
铜和氧气反应生成氧化铜，然后将氧化铜与稀硫酸反应得到硫酸铜
．
[探究三]上述反应后的蓝色溶液中有硫酸剩余吗？
[实验讨论]①小伟认为可向蓝色溶液中滴加硝酸钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后，该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是
硫酸铜中也含有硫酸根离子，也能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀
硫酸铜中也含有硫酸根离子，也能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀
．
②小亮同学提问：可以用石蕊试液来进行检验吗？你的答案和理由是
不可以；因为硫酸铜溶液也是酸性的，也能使石蕊变红
不可以；因为硫酸铜溶液也是酸性的，也能使石蕊变红
．
[意外发现]实验小组的同学将足量的铜和足量的浓硫酸置于容器中加热一段时间后，发现反应会逐渐变慢，最后反应竟然停止，你能帮他们说出反应停止的原因吗？
随着反应的进行，浓硫酸中溶质的质量分数逐渐变小，稀硫酸与铜不反应
随着反应的进行，浓硫酸中溶质的质量分数逐渐变小，稀硫酸与铜不反应
．
精英家教网氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体．某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动．
[假设]：生成的固体产物 
①可能是氧化亚铜（Cu2O）（红色）；
②可能是
 
．
[设计实验]：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解（如图），观察到蓝色粉末逐渐变成黑色．
请指出仪器名称：a
 
，b
 
．
[推测结论]：猜想
 
成立．
[形成结论]：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：
 
．
[查阅资料]知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列
 
装置进行实验；
（2）已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的
混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为
 
．
[拓展与思考]：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象．为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4（OH）6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液．则碱式硫酸铜中铜元素的化合价为
 
，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：
 
．
小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根，于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO42-，试推测：
（1）无色溶液A的化学式是
 
，无色溶液B的化学式是
 
；
（2）写出产生白色沉淀的化学方程式
 
．
氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体．某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动．
【假设】：
生成的固体产物：①可能是氧化亚铜（Cu2O）（红色）；②可能是
 
．
【设计实验】：
小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解（如图），观察到蓝色粉末逐渐变成黑色．
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请指出仪器名称：a
 
，b
 
．【推测结论】：猜想
 
成立．
【形成结论】：
写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：
 
．
【查阅资料】
已知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列
 
装置进行实验；
（2）已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为
 
．
【拓展与思考】：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象．为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4（OH）6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液．则碱式硫酸铜中铜元素的化合价为
 
，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：
 
．
小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根，于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO42-，试推测：（1）无色溶液A的化学式是
 
，无色溶液B的化学式是
 
；
（3）写出产生白色溶液的化学方程式
 
．

氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。

《假设》：生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色) ；

②可能是           。

《设计实验》：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液

反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解(如下图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。

请指出仪器名称：a            ，b           。

《推测结论》：猜想______成立。

《形成结论》：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：_______________________________。

《查阅资料》知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列________装置进行实验；

（2）已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的

混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为________。

《拓展与思考》：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合

价为______，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：_________________。

小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO42-，试推测：（1）无色溶液A的化学式是　　　　　　　，无色溶液B的化学式是　　　　；

（2）写出产生白色溶液的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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