Question

5．化学实验室准备了如图所示实验装置：

（1）写出C装置气体收集方法：向下排空气法．
（2）用双氧水和二氧化锰混合来制取氧气，化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，在这个反应中二氧化锰是催化剂，选择的发生装置是B（填序号，下同），能用D收集的原因是氧气密度比空气大．
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体．用加热氯化铵和碱石灰（均为固体）的方法制取氨气，应选择的发生装置和收集装置是A和C（或F）
（填序号）．若用上图中F装置收集氨气，氨气应从B端进入（选填“A”或“B”）．
（4）向盛5%双氧水溶液的试管中加入少量二氧化锰，然后将带火星的木条伸入试管，未见木条复燃．你认为带火星的木条未复燃的原因是5%的双氧水浓度太低，产生的氧气太少．要使带火星的木条复燃，可对该实验作怎样的改进？用浓度稍大些的双氧水．
（5）实验室还用KClO₃来制备氧气，该反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．将KClO₃与MnO₂的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KCl0₃的分解率为$\frac{245（a-b）}{96（a-c）}$．（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl0₃的分解率是指已分解KClO₃质量与原加入KClO₃质量之比．）

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．用加热氯化铵和碱石灰（均为固体）的方法制取氨气，因此需要加热；氨气极易溶于水，密度比空气小的气体，因此只能用向下排空气法收集；带火星的木条未复燃的原因是5%的双氧水浓度太低，产生的氧气太少；改进方法是：用浓度稍大些的双氧水等；KCl0₃的分解率=KCl0₃的分解率=$\frac{245（a-b）}{96（a-c）}$．

解答 解：（1）C是向下排空气法，故答案为：向下排空气法．
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰是催化剂；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，催化剂，B、氧气密度比空气大．
（3）用加热氯化铵和碱石灰（均为固体）的方法制取氨气，因此需要加热；氨气极易溶于水，密度比空气小的气体，因此只能用向下排空气法收集；若用上图中F装置收集氨气，氨气应从短管进入，因为氨气的密度比空气小；故答案为：A；C（或F）；B
（4）带火星的木条未复燃的原因是：5%的双氧水浓度太低，产生的氧气太少；改进方法是：用浓度稍大些的双氧水等；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：5%的双氧水浓度太低，产生的氧气太少． 用浓度稍大些的双氧水．
（5）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；KCl0₃的分解率=KCl0₃的分解率=$\frac{245（a-b）}{96（a-c）}$；故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解率=$\frac{245（a-b）}{96（a-c）}$；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．