题目内容
用括号内的物质或方法除去下列各组中的杂质，其中错误的是
A．氢氧化钠溶液中混有少量的碳酸钠（适量的氢氧化钙溶液）
B．铜粉中混有铁粉(用磁铁吸引)
C．氧化钙中混有少量的碳酸钙（适量盐酸）
D．二氧化碳混有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）
C
【解析】
试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入适量的氢氧化钙溶液，发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，可以除去，正确，B、除去铜粉中的铁粉，根据铁粉能被磁铁吸引，用磁铁吸引可以除去，正确，C、除去CaO中CaCO3，加入适量盐酸，不可以，因为两者都会与稀盐酸反应，错误，D、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，通过灼热的氧化铜，发生反应：CO+ CuO 加热 Cu + CO2，正确，故选C
考点：物质的除杂
如图是模拟海水制盐的流程
（1）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若 （填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量．
（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的 ．
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有 ．
【验证猜想】
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 推断 |
1 | 取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 | 滤液中还含有 | |
2 | 取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入 | 滤液中还含有氢氧化钠 |
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： ．如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行 操作．
【定量计算】若用上述NaCl晶体配制溶液，取一定质量的该溶液加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量．请计算原NaCl溶液中溶质的质量分数。
2Fe + 3CO2