如图是模拟海水制盐的流程(1)为了证明第①步所加的Ca(OH)2溶液已过量.某同学取少量①反应后的上层清液.向其中继续加入Ca(OH)2溶液.若 .则证明Ca(OH)2溶液已过量．(2)实验结束后.兴趣小组对滤液进行探究[提出问题]滤液中除了含有水和氯化钠外.还含有哪些溶质?[提出猜想]根据实验①②③的操作后.作出如下猜想猜想一:由于在②中加入了过量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图是模拟海水制盐的流程

（1）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若（填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量．

（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究

【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？

【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想

猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的．

猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．

猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有．

【验证猜想】

步骤	实验操作	实验现象	推断
1	取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置		滤液中还含有
2	取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入		滤液中还含有氢氧化钠

【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．

【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：．如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行操作．

【定量计算】若用上述NaCl晶体配制溶液，取一定质量的该溶液加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量．请计算原NaCl溶液中溶质的质量分数。

（1）无白色沉淀产生

（2）猜想一：碳酸钠猜想三：氢氧化钠、碳酸钠

【验证猜想】

步骤	实验操作	实验现象	推断
1		产生白色沉淀	碳酸钠
2	无色酚酞试液	溶液变红色

【反思与拓展】NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 蒸发结晶

【定量计算】40.8%

【解析】

试题分析：（1）由于加入的Ca(OH)2溶液是除去杂质MgCl2，为了证明第①步所加的Ca(OH)2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca(OH)2溶液，若无白色沉淀产生；则证明Ca(OH)2溶液已过量

（2）在猜想反应后溶液中溶质的成分时：生成物一定含有，反应物可能含有（可能过量）

猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的碳酸钠，

猜想三：猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有氢氧化钠、碳酸钠

【验证猜想】要验证猜想三正确，关键是要证明碳酸钠的存在，因为氢氧化钠作为生成物一定含有，故根据碳酸钠的化学性质，取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故实验现象是生成了白色沉淀，可以判断溶液中含有碳酸钠

步骤	实验操作	实验现象	推断
1		产生白色沉淀	碳酸钠
2	无色酚酞试液	溶液变红色

【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，而由于步骤②加入的是过量的碳酸钠，所以经过步骤③得到的滤液中还含有NaOH和Na2CO3，故步骤④的作用是除去杂质NaOH和Na2CO3，其中一个反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行蒸发结晶操作

【定量计算】根据化学反应方程式：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3中NaCl 与AgCl 的质量关系，可计算出溶质NaCl 的质量，进而可计算NaCl溶液中溶质的质量分数

【解析】
假设AgCl 的质量为m，溶质NaCl 的质量为x

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

58.5 143.5

x m

58.5：143.5=x：m

x=58.5m/143.5

所以NaCl溶液中溶质的质量分数=58.5m/143.5/m×100%=40.8%

考点：氢氧化钠、Ca(OH)2、碳酸钠的化学性质，反应后溶液中溶质成分的判断，根据化学方程式进行的计算