小明同学按如图所示实验探究质最守恒定律．(1)根据实验目的.小明应该测量的数据是反应前.后(填“只有反应前或“只有反应后或“反应前.后 )．整个反应装置 (包括锥形瓶.注射器.气球和药品)的质量．(2)按如图方式放好仪器.使天平平衡后.小明推动注射器.将稀盐酸加到碳酸钠粉末中.观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气体生成.发生反应的化学方题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

小明同学按如图所示实验探究质最守恒定律．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后（填“只有反应前”或“只有反应后”或“反应前、后”）．整个反应装置（包括锥形瓶、注射器、气球和药品）的质量．
（2）按如图方式放好仪器，使天平平衡后，小明推动注射器，将稀盐酸加到碳酸钠粉末中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气体生成，发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）在此实验中气球的主要作用是防止瓶塞冲出．
（4）当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．
小明感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的C（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．

分析根据已有的知识进行分析，验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳；据此解答．

解答解：
（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，故填：反应前、后；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，故填：有气泡产生，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）在此实验中气球的主要作用是防止瓶塞冲出；
（4）
A、该反应前后原子的种类、数目不变，错误；
B、该反应生成物的总质量等于反应物的总质量，错误；
C、空气的浮力作用使装置收到向上的浮力，干扰了实验结果，正确；
D、生成气体的反应也遵守质量守恒定律，错误．
故填：C．
答案：
（1）反应前、后；
（2）有气体生成； Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）防止瓶塞冲出；
（4）C．

点评本题考查了质量守恒定律的实验探究，完成此题，可以依据探究过程中的注意事项进行

练习册系列答案

10．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请用化学方程式解释下列现象．
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了．Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）工业上，用赤铁矿石（主要含有氧化铁）炼铁．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）乙醇是可再生资源，用乙醇作燃料可以改善空气质量，请写出乙醇燃烧的化学方程式．C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

7．

铁、钠元素对人类生命、生产和生活具有重要意义．
（1）钠元素的原子结构示意图如图，则钠原子的第一层电子数为2．
（2）某病人静脉注射需一定量的生理盐水，生理盐水中的溶质是NaCl（写化学式）
（3）将金属钠放在氯气中点燃能燃烧生成氯化钠，说明不是所有可燃物达到其着火点燃烧都需要有氧气参与．
（4）将铁制品放入盐水中会更容易生锈，生锈的主要成分是Fe₂O₃（填化学式）的：通常用稀盐酸可除铁锈，可观察到无色溶液逐渐变为黄色，写出铁锈与稀盐酸反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

14．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，请回答下列问题：
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生氢氧化钠溶液，则A是氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（2）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH＜7，则溶液为稀盐酸；
（3）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是AC．（填字母）
A、酚酞试液　　　　　B、镁条　　　　C、硝酸钠 D．氧化铁粉末．

5．（1）甲图是一种“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下应急．它利用人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO₂）接触产生氧气，该反应的化学方程式为：4KO₂+2CO₂═2X+3O₂，则X的化学式是K₂CO₃．

（2）若要在实验室制取并收集一瓶氧气，你准备选择乙图装置中的①③（填编号），其相应的化学方程式2KMn0₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂Mn0₄+Mn0₂+0₂↑．
（3）水通常是可用来灭火的，但在有时水却是引火的．将少量超氧化钾（KO₂）粉末用棉花包裹没有任何变化．（已知棉花和超氧化钾不反应）但如将少量水滴到包有超氧化钾（KO₂）粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧（比在空气中燃烧还剧烈）．从这一实验现象作出的对该反应结果的推理是a：该实验可能产生氧气b：该实验可能是一个放热反应．）某探究小组拟用图丙装置进行实验，以证明上述推理．
用以证明推理a的实验方法是：将连接在锥形瓶上的导管Q插入水中，反应时观察导管口是否有气泡产生
用以证明推理b的实验方法是：用带火星的木条放在导管P的出口处，观察木条是否复燃．

12．化学课上教师为培养学生探究能力，让学生对一包干燥的白色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题：
【教师提醒】它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成．
【提出猜想】白色粉末可能的组成有：①只有碳酸钙；②只有碳酸钠；③只有氢氧化钠；④是碳酸钠、碳酸钙的混合物；⑤是碳酸钙、氢氧化钠的混合物；⑥是氢氧化钠和碳酸钠的混合物．
【实验探究】（1）甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡．结果白色粉末全部溶解，从而排除猜想中的①④⑤（填猜想中的序号）．
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量白色粉末于试管中，加入足量的水溶解后再滴加2～3滴酚酞试液，振荡后观察，溶液变成红色．乙同学认为只有猜想③正确，可是丙同学却不是这样认为，他的理由是Na₂CO₃溶液显碱性也能使酚酞变红．
（3）丁同学进一步确定白色粉末的组成，在甲同学所得的溶液中加入少量的氯化钙溶液，发现有沉淀产生，于是丁同学认为可以排除猜想③，试写出产生沉淀的反应的化学方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
【交流讨论】
通过上述实验探究，小组内展开了激烈的讨论，有的同学认为猜想②正确，有的同学认为自已的猜想⑥正确，各执一词．于是小明同学想出一种方法：在甲同学所得的溶液中先加入过量的氯化钙溶液，然后再滴入酚酞，根据先看到浑浊，后看到溶液变红的现象（写出主要操作及现象），从而得出猜想⑥是正确的．

9．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）下面四种途径都可以得到氧气：

任意写出其中的两个反应的化学方程式
①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，上述几种制取氧气的途径中用过氧化氢（填物质名称）更体现化学实验的绿色化追求．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是A（填字母代号，下同）．用该发生装置时，要在试管口塞一团棉花，目的是：防止高锰酸钾粉末进入导管，用排水法收集氧气时，一有气泡就开始收集，造成的后果是：收集的氧气不纯．
（4）实验室用固体石灰石和液体稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置是B．收集二氧化碳通常用E装置，而不选用D或C装置，试从二氧化碳性质的角度来分析其原因二氧化碳能溶于水、密度比空气大．
（5）小美同学取双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g．请回答下列问题：
①制得氧气的质量是多少？
②所用双氧水中过氧化氢的质量是多少？

10．我们知道元素周期表中，每一竖列（族）中元素的化学性质都很相似．

	元素组成的物质
ⅦA族	单质	化合物
F	F₂	HF	HFO、HFO₂、HFO₃、HFO₄
Cl	Cl₂	HCl	HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄
Br	Br₂	HBr	HBrO、HBrO₂、HBrO₄
I	I₂	HI	…

（1）根据表中规律，表中横线上该写的化学式为HFO、HFO₂、HFO₃、HFO₄；
（2）将表中所有含氯元素的物质，按氯元素的化合价从低到高的顺序排列：HCl、Cl₂、HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄．

试题分类