题目内容

19．如图是氢氧化钙的溶解度曲线．30℃时，将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中，充分搅拌后静置．下列说法你认为正确的是（　　）
A．所得溶液的质量为101gB．所得溶液是不饱和溶液
C．降低温度溶液的质量变大D．升高温度溶质质量分数变大

分析 A．根据30℃时氢氧化钙的溶解度解答；
B．根据30℃时氢氧化钙的溶解度解答；
C、根据氢氧化钙的溶解度曲线随温度变化情况解答；
D．根据氢氧化钙的溶解度随温度变化情况及溶质的质量分数解答．

解答 解：A.30℃时氢氧化钙的溶解度＜0.15g，故30℃时，将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中，充分搅拌不能完全溶解，所得溶液的质量小于101g，故错误；
B．30℃时氢氧化钙的溶解度＜0.15g，故30℃时，将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中，充分搅拌不能完全溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故降低温度会继续溶解未溶的溶质，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，所以降温溶液的质量变大，正确；
D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故升高温度会析出溶质，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变小，故说法错误；
故选：C．

点评 解答本题关键是能据物质的溶解度曲线分析溶液中各成分的变化情况，进而分析溶液的状态和溶质的质量分数的变化情况．

练习册系列答案
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（1）C3H6O2中的碳、氢、氧三种元素的质量比18：3：16；
（2）C3H6O2中碳元素的质量分数48.6%．（精确到0.1%）
10．按要求写出化学符号：
（1）2个铁原子2Fe                  
（2）人体中含量最多的物质H2O
（3）调味品食盐中的阴离子Cl-         
（4）硫酸根离子SO42-
（5）碳酸钾K2CO3                       
（6）氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O．
7．生活中的下列物质不属于溶液的是（　　）
A．白酒B．白醋C．牛奶D．食盐水
14．某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：
小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
（1）气体法．
【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数．（不考虑原装置内空气的影响）
【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验装置．
①实验装置乙中盛放的试剂为浓硫酸，其作用是吸收水蒸气；装置丁中碱石灰的作用是B．（填字母）
A．吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2
B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中
C．干燥二氧化碳

②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）．
③小明同学认为小科的方案存在问题，不考虑原装置内空气的影响，即使操作规范，但由于生成的CO2在装置中残留，也会造成测得结果偏低（填写“偏高”、“偏低”或“不变”），应该将装置甲中双孔橡胶塞
换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，
目的是将残留的CO2全部鼓入到丙装置中，使其完全被氢氧化钠溶液吸收，，其中图2中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2．
（2）沉淀法．
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数．
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应．证明CaCl2过量（即让样品中Na2CO3完全反应）的方法是：静置，向上层清液中滴加CaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，由于沉淀表面粘附滤液，不经洗涤就烘干，称量沉淀的质量将会偏高（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）．
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数．
4．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，对物质进行分类是化学研究的重要方法．现有物质①纯碱； ②锌粒；③硝酸钾；④氧化铝；⑤尿素，请按要求填写：由原子直接构成的是Zn（填写化学式），属于氧化物的是Al2O3（填写化学式），属于盐的是①③（填写序号），可用作化学肥料的是③⑤（填写序号）．
11．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐的性质后，做了如下实验（已知：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ba（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ba（OH）2溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有HCl、BaCl2（用化学式表示，酸碱指示剂除外，下同）；
（3）丙同学将Na2CO3溶液与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是NaCl，可能含有的溶质是BaCl2．
8．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含少量B时，可通过降温结晶的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A
9．硝酸钾可增强农作物抗倒伏、抗病虫能力．这种化肥属（　　）
A．钾肥B．氮肥C．磷肥D．复合肥

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