题目内容
19．下列实验操作或现象的描述正确的是（ ）| A． | 将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液体积小于100.0mL | |
| B． | 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧、火星四射、放热，生成四氧化三铁 | |
| C． | “粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗 | |
| D． | 硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体 |
分析 A、根据分子的基本性质，进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
解答 解：A、将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，由于分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所得溶液体积小于100.0mL，故选项说法正确．
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，剧烈燃烧、火星四射、放热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
C、“粗盐提纯”实验中，过滤时不能将悬浊液直接倒入漏斗，应用玻璃棒进行引流，故选项说法错误．
D、硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、分子的基本性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
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9．空气中氧气含量测定的再认识．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有ABC（填字母序号，符合题意的选项都选）．
A．在汞槽中起到液封作用
B．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
C．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】红磷不能完全耗尽集气瓶中的氧气．
【实验探究1】小明根据铁能发生缓慢氧化而生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确．
【实验探究2】小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
请计算出空气中氧气含量20.2%（计算结果保留一位小数）．
【结论与反思】通过上述实验探究，选择图四进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由：不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有ABC（填字母序号，符合题意的选项都选）．
A．在汞槽中起到液封作用
B．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
C．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】红磷不能完全耗尽集气瓶中的氧气．
【实验探究1】小明根据铁能发生缓慢氧化而生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确．
【实验探究2】小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
| 实验前的体积 | 实验后的体积 | ||
| 集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 | |
| 131mL | 90.0mL | 63.6mL | |
【结论与反思】通过上述实验探究，选择图四进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由：不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽．
已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F 三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质．将A高温煅烧，得到B与D，它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：
，其氯化物的化学式为MgCl2．
实验欲配制50g质量分数为5%的食盐溶液．试回答下列问题：
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀 | |
| B． | 生铁能完全溶解在足量的稀硫酸中 | |
| C． | 高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关 | |
| D． | 多数合金的硬度低于组成它们的成分金属的硬度 |
10．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．
（1）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图1所示．则下列说法中正确的是AB；
A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况 B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应 D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
（2）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图2所示：
①A、B处发生的现象分别是A固体由红变黑；B石灰水变浑浊．
②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸．
（3）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如表．
求：①反应中产生氢气0.4克；
②原生铁样品中铁的质量分数．（写出计算的过程，结果精确到0.1%）．
（1）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图1所示．则下列说法中正确的是AB；
A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况 B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应 D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
（2）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图2所示：
①A、B处发生的现象分别是A固体由红变黑；B石灰水变浑浊．
②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸．
（3）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如表．
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品的质量/g | 166.5 | 166.3 | 166.1 | 166.1 |
②原生铁样品中铁的质量分数．（写出计算的过程，结果精确到0.1%）．