题目内容
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
（1）铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜、做饭和涮肉，是因为铁、铝、铜能够________。
（2）为了验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，某同学选择了打磨过的铁丝，他还需要选择的两种盐溶液是__________________。写出实验中发生反应的化学方程式：_____________________。
（3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，化学方程式为______________________，该反应中氧化铁表现出______________（填“氧化性”或“还原性”）。如图是炼铁高炉示意图，写出原料焦炭的一个作用：_________________________。
（4）5g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.33g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数______。（写出计算过程）
导热 硫酸铝溶液、硫酸铜溶液（合理答案均可） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理答案均可） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氧化性 反应生成炼铁所需的还原剂CO（或燃烧提供炼铁所需的高温） 1.8% 【解析】(1)铁、铝、铜能够导热，可用作铁锅、铝锅和铜火锅；(2)铁与硫酸铝溶液不反应，说明铁不如铝活泼，铁与硫酸铜溶液反应生成红色固体，说明铁比铜活泼，反应的化学方程式：Fe+CuS...
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I、制备草酸镍(NiC2O4，其中Ni为＋2价)：
工业上用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍。
（资料卡片1）：
（1）.过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢能将+2价铁氧化为+3价铁。
（2）.金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2）。
根据下列工艺流程图回答问题：
(1)酸溶之后的滤渣中含有的金属是____________（填化学式）。
(2)写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式____________。
(3)加H2O2时，温度不能太高，其原因是______________________，若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是Cu2+和____________（写离子符号）。
(4)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式_________。
II、镍粉制备：
工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下：
(5)反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2
+3Na2SO4+2X，X的化学式为_______________。
(6)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是_______________。
(7)反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是________（填化学式）。
III、测定碱式碳酸镍晶体的组成：
测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O）组成的实验方案及装置如下图：
（资料卡片2）：
碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O
（实验步骤）：
①检查装置气密性；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O）放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。
装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
加热后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
（实验分析及数据处理）：
(8)计算3.77g碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O）中镍元素的质量_____g。（写出计算过程，精确到小数点后两位）
Cu Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ 防止过氧化氢受热分解 Fe3+ Na2C2O4+ NiCl2=NiC2O4↓+ 2NaCl。 CO2 BaCl2 N2 1.77g 3.77g-1.08g-0.44g=2.25g (2.25g×59/75)×100%=1.77g 【解析】本题通过关于金属镍的探究，考查了金属活动顺序表的应用，复分解反应的应用，质量守恒定律的应用，硫酸根离子的检验，获得...
