题目内容

【题目】稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是( )

A.除去熟石灰中的石灰石

B.除去氯化钡中混有的氢氧化钡

C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠

D.除去铁丝上的铁锈

【答案】A

【解析】

A.熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应,所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙,故A错误;

B.氢氧化钡能和稀盐酸反应生成氯化钡,而氯化钡不和稀盐酸反应,故B正确;

C.碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠,而氯化钠不和稀盐酸反应,故C正确;

D.铁锈的主要成分为氧化铁,可以和稀盐酸反应,故可以用盐酸来除去铁丝表面的铁锈,但是要注意浸泡的时间,否则将会腐蚀铁丝,故D正确。

故选A

练习册系列答案
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【题目】黄铁矿(主要成分为FeS2 , 杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。
【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ. 称取2.40g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

【问题讨论】
(1)Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是
(2)Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是
(3)【含量测定】
计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。(请写出计算过程)
(4)【交流反思】
如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是,取最后一次洗涤液,加入 , 说明已洗涤干净。
(6)【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:

接触室中发生反应的化学方程式为。化学实验室常需要用到较稀的硫酸,把浓硫酸稀释的操作是 , 硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途
(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是(填字母)。
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D.吸收塔中为了提高吸收效率,采用喷淋的方式

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