题目内容
（1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与
氧气
氧气
、水
水
等物质共同作用才会生锈．防止铁制品锈蚀的方法保持铁制品表面干燥与洁净等
保持铁制品表面干燥与洁净等
．②推测发热剂成分中氯化钠的作用是
加速铁粉生锈，更快地放出热量
加速铁粉生锈，更快地放出热量
．（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．
已知下列各组物质间均能发生置换反应．A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
，工业上用赤铁矿炼铁的原理的化学方程式Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
| ||
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
．
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②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序
Mg、Mn、Fe、Cu
Mg、Mn、Fe、Cu
．分析：（1）①铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．
②盐存在时，会使铁生锈的速度加快．
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据各组物质间的反应，可确定四种金属活动性由强到弱的顺序．
②盐存在时，会使铁生锈的速度加快．
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据各组物质间的反应，可确定四种金属活动性由强到弱的顺序．
解答：解：（1）①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与氧气、水等物质共同作用才会生锈．
为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用保持铁制品表面干燥与洁净、在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．
②盐存在时，会使铁生锈的速度加快，故发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快地放出热量．
（2）①铁和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．
②在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，由A可知，铁的活动性比铜强；由B可知，镁的活动性比锰强；由C可知，锰的活动性比铁强，Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg、Mn、Fe、Cu．
故答案为：（1）①氧气；水；保持铁制品表面干燥与洁净等；②加速铁粉生锈，更快地放出热量；（2）①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；②Mg、Mn、Fe、Cu．
为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用保持铁制品表面干燥与洁净、在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．
②盐存在时，会使铁生锈的速度加快，故发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快地放出热量．
（2）①铁和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
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②在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，由A可知，铁的活动性比铜强；由B可知，镁的活动性比锰强；由C可知，锰的活动性比铁强，Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg、Mn、Fe、Cu．
故答案为：（1）①氧气；水；保持铁制品表面干燥与洁净等；②加速铁粉生锈，更快地放出热量；（2）①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；Fe2O3+3CO
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点评：本题难度不大，考查铁锈蚀的条件、金属活动性应用等，掌握“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答确定金属活动性顺序题目的关键．
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