Question

9．有一包纯碱样品中可能含有氯化钠、氯化铁、氯化钙、硫酸钠中的若干种混合物．为了确定成分，实验小组的同学设计并写成了如下实验：
 
（1）由步骤Ⅰ可知，样品中一定不含氯化铁和氯化钙．
（2）按正确的方法设计，步骤Ⅱ所得无色滤液中一定含有的溶质有氯化钠．
（3）步骤Ⅲ发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓，由此可判断纯碱样品中含有硫酸钠．
（4）由此实验方案还不能确定的某物质的存在，只需对上述设计作简单的优化即可，你的优化方案是将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液．

Answer 1

分析 根据氯化铁在溶液中显黄色，氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，不能共存，检验氯离子常用硝酸银，检验硫酸根离子常用硝酸酸化的硝酸钡或氯化钡检验等知识进行分析．

解答 解：氯化铁在溶液中显黄色，氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，不能共存，检验氯离子常用硝酸银，检验硫酸根离子常用硝酸酸化的硝酸钡或氯化钡检验．
（1）样品加入足量的水溶解，得到无色溶液，氯化铁在溶液中显黄色，氯化钙和碳酸钠不能共存，所以样品中一定不含氯化铁和氯化钙；
（2）通过推导可知，无色滤液加入硝酸银会生成白色沉淀，所以步骤Ⅱ所得无色滤液中一定含有的溶质有氯化钠；
（3）步骤Ⅲ发生的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓，氯化钡会引入氯离子，所以不能判断是否含有氯化钠，所以判断纯碱样品中含有硫酸钠；
（4）实验方案还不能确定的某物质的存在，只需对上述设计作简单的优化即可，你的优化方案是：将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液．
故答案为：（1）氯化铁和氯化钙；
（2）氯化钠；
（3）NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓，硫酸钠；
（4）将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．