题目内容
9．
（1）阿伏加德罗曾经总结出一条定律：在同温同压下，同体积任何气体都含有相同的分子数．如图是实验室电解水的简易装置示意图．①接通直流电源后，C管中的气体是氢气，若发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20mL．
②C、D两试管内气体的分子个数比为2：1．该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是质量守恒定律．
（2）纯水清澈透明，不含杂质，而硬水含较多可溶性钙和镁的化合物．现有两瓶水样，分别为纯水和硬水，请你参与小雯同学对水的探究，并回答有关问题：
①利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可净化水，其中能降低水的硬度的是蒸馏，
②区别纯水和硬水的方法有多种．你采用的方法是：取样，加入肥皂水，产生的泡沫少的是硬水，产生的泡沫多的是纯水．
分析 （1）根据电解水试验的现象和结论分析回答；
（2）①根据净化水的方法和原理分析回答；
②根据硬水和软水的鉴别方法分析回答．
解答 解：（1）①由实验室电解水的简易装置示意图可知，接通直流电源后，C管中的气体较多是氢气，电解水时生成的氢气与氧气的体积比是2：1．，若发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20mL．
②C、D两试管内气体的体积比是2：1．由于在同温同压下，同体积任何气体都含有相同的分子数，则C、D两试管内气体的分子个数比为2：1．该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是质量守恒定律．
（2）①利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可净化水，其中能降低水的硬度的是蒸馏．蒸馏得到的水是纯水；
②区别纯水和硬水的方法有多种．可采用的方法是：取样，加入肥皂水，产生的泡沫少的是硬水，产生的泡沫多的是纯水．
故答为：（1）①氢，20；②2：1，质量守恒定律；（2）①蒸馏；②取样，加入肥皂水，产生的泡沫少的是硬水，产生的泡沫多的是纯水．
点评 本题的难度不大了解电解水试验的现象和结论、水的净化方法是解答本题的基础知识．
练习册系列答案
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19．下列元素符号中，书写不正确的是（ ）
| A． | 氧O | B． | 铝Al | C． | 钠NA | D． | 镁Mg |
20．蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：
【资料1】
（1）任写一个在蛇纹石中加入盐酸发生反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O．
（2）进行操作Ⅰ时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH如表），写出沉淀物A中两种固体的化学式Fe（OH）3、Al（OH）3．若要除去沉淀物A中的白色固体，不另外使用其他试剂，可向其中加入氢氧化钙溶液，然后再过滤、洗涤、烘干．
（3）为确定产品碱式碳酸镁【m MgCO3•n Mg（OH）2•x H2O】的组成，某同学设计了下图所示的装置．
【资料2】
MgCO3、Mg（OH）2 受热易发生分解，有关化学方程式如下：
MgCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+CO2↑；Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+H2O
实验测得：硬质玻璃管中碱式碳酸镁质量为 4.66g，充分受热分解后剩余固体质量为2.0g，实验前称得C装置的质量为50g，实验后增重至50.9g，实验前称得D装置的质量为20g，实验后增重至21.76g．
①A框中装置的作用是除去空气中水蒸气和二氧化碳气体；
E框中装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入D装置．
②在装好试剂后，加热前应进行的操作是打开K1关闭K2，通一会儿空气．
③碱式碳酸镁中镁元素、氧元素的质量比 是5：12．
【资料1】
| 氢氧化物 | 溶液pH | |||
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
| Fe（OH）3 | 2.3 | 3.4 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
| Al（OH）3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
| Mg（OH）2 | 8.6 | 11.1 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
（2）进行操作Ⅰ时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH如表），写出沉淀物A中两种固体的化学式Fe（OH）3、Al（OH）3．若要除去沉淀物A中的白色固体，不另外使用其他试剂，可向其中加入氢氧化钙溶液，然后再过滤、洗涤、烘干．
（3）为确定产品碱式碳酸镁【m MgCO3•n Mg（OH）2•x H2O】的组成，某同学设计了下图所示的装置．
【资料2】
MgCO3、Mg（OH）2 受热易发生分解，有关化学方程式如下：
MgCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+CO2↑；Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+H2O
实验测得：硬质玻璃管中碱式碳酸镁质量为 4.66g，充分受热分解后剩余固体质量为2.0g，实验前称得C装置的质量为50g，实验后增重至50.9g，实验前称得D装置的质量为20g，实验后增重至21.76g．
①A框中装置的作用是除去空气中水蒸气和二氧化碳气体；
E框中装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入D装置．
②在装好试剂后，加热前应进行的操作是打开K1关闭K2，通一会儿空气．
③碱式碳酸镁中镁元素、氧元素的质量比 是5：12．
17．下列描述正确且属于氧气化学性质的是（ ）
| A． | 通常状况下，氧气是无色、无味的气体 | |
| B． | 通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体 | |
| C． | 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 | |
| D． | 氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质 |
1．下列实验探究中，没有利用对比方法的是（ ）
| A． |  探究氧气的性质 | |
| B． |  探究二氧化锰对过氧化氢的催化作用 | |
| C． |  探究燃烧的条件 | |
| D． |  探究二氧化碳与水的反应 |
18．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
| A． | 香水挥发 | B． | 蜡烛熔化 | C． | 食品发霉 | D． | 干冰升华 |