Question

（2012?枣庄二模）在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B．现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应．实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大．根据以上事实，下列推论错误的是：（　　）

A．金属A比金属，B活泼

B．A可能是锌，B可能是铁

C．A可能是Mg，B可能是铝

D．A可能是Mg，B可能是铁

Answer 1

分析：根据气球鼓起的快慢可判断出氢气产生的快慢，进一步可以得出金属活动性的强弱，根据气球体积的大小可以判断出生成氢气的多少，据此对选项进行分析即可．

解答：解：根据开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢．可知A比B产生的氢气快，从而可得在金属活动性顺序中A排在B的前面，即A比B活泼．
根据反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大．说明A产生的氢气比B多．根据金属与酸的反应时生成的氢气量=金属的质量×

金属的化合价

金属的相对原子质量

可知相同质量的镁、锌、铝、铁与足量的酸反应时生成的氢气大小关系是：铝＞镁＞铁＞锌，所以BC错误，D正确．
故选BC

点评：本题目既考查了金属活动性顺序也考查了根据化学方程式的计算．体现出了化学中“根据现象，找出原因，判断本质”这一化学理念．