题目内容
【题目】某化学小组的同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。请你和他们一起进行以下的探究活动并回答有关问题。
（提出问题）三种金属的活动性顺序是怎样的？
（猜想与假设）小华的猜想是Cu>Fe>Al；小强的猜想是Fe>Cu>Al；你的猜想是_____。
（实验一）①小丽取铁丝、铝丝、铜丝和编号为①、②、③的三支试管，进行如下实验（试管中均盛有相同体积、相同浓度的稀盐酸）：
实验步骤 | 观察到的现象 | 实验结论 |
将铁丝插入试管①中 | _____ | 铝、铁、铜三种金属的活动性顺序为_____ |
将铝丝插入试管②中 | 刚开始无明显现象，过一段时间有大量气泡产生 | |
将铜丝插入试管③中 | 中无明显现象 |
（交流与表达1）同学们对铝丝的实验现象进行了讨论，刚开始无气泡产生的原因是_____
（实验二）为了验证以上的实验结论，小丽同学又取了形状、大小相同且打磨干净的铜片、铝片及相关溶液，进行如图所示的实验：
（1）实验中，烧杯内盛放的溶液是过量的_____溶液。
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为_____。
（交流与表达2）小华同学提出也可以选择一种金属与两种盐溶液进行探究，小平要补充的方案是_____（只写出所用的试剂即可）。
（实验结论）通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
（评价与反思）实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有_____（任写一种）。
【答案】Al>Fe>Cu 有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 AI>Fe>Cu 盐酸先与铝表面的氧化铝反应，无气体产生 硫酸亚铁（合理即可） 2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe（需与上一空对应） 铁片、Al2（SO4）3溶液和CuSO4溶液 金属与酸的接触面积（合理即可）
【解析】
猜想与假设：猜想是Cu>Fe>Al或Fe>Cu>Al或Al>Fe>Cu。
实验一：
金属越活泼，与酸反应生成氢气的反应越剧烈，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以将铁丝插入稀盐酸中，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；根据实验现象，实验结论为铝、铁、铜三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu。
交流与表达1：
铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是：铝表面有一层氧化膜；
实验二：
（1）铝的金属活动性大于铜，可用活动性介于两者之间的铁、锌等的盐溶液验证，故实验中，烧杯内盛放的溶液是过量的硫酸亚铁（合理即可）溶液。烧杯中铁的金属活动性大于铜，小于铝，所以铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁单质，发生反应的化学方程式为2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe（需与上一空对应）。
（2）验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。故可选用铁片、Al2（SO4）3溶液和CuSO4溶液。
评价与反思：
实验结束后，影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有金属与酸的接触面积等。
