题目内容
11．
学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣（1）甲同学将稀硫酸慢慢滴加入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应B点表示的含义是酸碱恰好完全中和．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH值逐渐减小（增大或减小）．到达C时溶液中溶质有硫酸钠，硫酸．
（2）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是BCD
A．BaCl2 B．pH试纸 C．紫色石蕊溶液 D．无色酚酞溶液．
分析 （1）①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点．
②分析A到B的过程的反应实质，
③分析B到C的过程的反应实质，
（2）反应是否能够进行可以通过溶液pH的变化情况进行分析．
解答 解：（1）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高．既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，随着反应的进行放出的热量不断变多温度也不断升高，因此恰好反应时温度最高即为B点．
故答案为：放热；酸碱恰好完全中和；
②A到B硫酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，pH由大于7变成等于7．B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸．
故答案为：减小；硫酸钠，硫酸；
（2）反应是否能够进行可以通过溶液pH的变化情况进行分析，而氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但对此中和反应来说并不能反映硫酸是否反应，因为不管反应与否硫酸根一定在溶液中存在，因为不管反应与否硫酸根一定在溶液中存在；
故答案为：BCD．
点评 本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，难度较大，知识面广．
练习册系列答案
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实验室用如图装置研究二氧化碳的性质，老师准备了四个用石蕊溶液浸染过的紫色棉花球，其中A、B为干燥的石蕊棉花球，C、D为湿润的石蕊棉花球，为了验证---“二氧化碳密度比空气大且可与水发生反应生成酸”，四个棉花球应分别安放在如图装置中①～④的哪个位置上，请在如图标记出来（在对应位置写出所选棉花球的编号即可）．预期看到的实验现象是通入二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通入二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．．
19．
食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中
表示一个碳原子，
表示一个氢原子，
表示一个氧原子，下列说法不正确的是（ ）
食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中
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表示一个氢原子，
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| B． | 乙酸的相对分子质量为60 | |
| C． | 乙酸中碳元素的质量为60% | |
| D． | 乙酸中碳原子、氢原子、氧原子的原子个数比为1：2：1 |
16．下表为氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度：
下列说法正确的是（ ）
| 温度/oC | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NH4Cl溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
| NaCl溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| A． | 20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数为36% | |
| B． | 由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响更大 | |
| C． | 将50℃NH4Cl的饱和溶液降温到20℃，析出13.2克NH4Cl | |
| D． | 氯化铵与氯化钠溶解度相等的温度在10℃-20℃之间 |
3．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 火药爆炸 | B． | 矿石粉碎 | C． | 湿衣晾干 | D． | 黄瓜切片 |
20．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是（ ）
| A． | 实验剩余的药品不能放回原瓶 | |
| B． | 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅 | |
| C． | 稀释浓硫酸时，将浓硫酸直接倒入水中 | |
| D． | 将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满 |
12．下列家庭实验中属于物理变化的是（ ）
| A． | 用灼烧的方法验证面粉组成 | B． | 用食醋除去水壶中的水垢 | ||
| C． | 用擦亮的铝箔在空气中加热 | D． | 用竹炭除去冰箱中的异味 |