Question

实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氧气．某同学取6.5g的锌片并加入50g溶质的质量分数一定的稀硫酸，恰好完全反应，得到56.3g硫酸锌溶液．计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为氢气的质量；
（2）根据锌的质量计算出硫酸溶液中硫酸的质量，进而求质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，氢气的质量：6.5g+50g-56.3g=0.2g；
答：生成氢气的质量为0.2g；
（2）设硫酸溶液中硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄
65   98
6.5g  x

65

98

=

6.5g

x

x=9.8g
所用稀硫酸溶质的质量分数为：

9.8g

50g

×100%=19.6%．
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为19.6%．

点评：本题较为容易，注意计算步骤和格式．