“化学反应条件的控制是实验灵魂．某校化学兴趣小组在老师指导下.进行了“影响过氧化氢分解因素的实验．请你帮助回答下列问题．(1)取两支大试管.分别倒入适量的6%.15%的过氧化氢溶液.再加入等量的MnO2.各收集一小试气体.发现15%的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是①③⑤④②．①检验装置的气密性 ②待有连续稳定气泡再排水集气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响过氧化氢分解因素”的实验．请你帮助回答下列问题．
（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的过氧化氢溶液，再加入等量的MnO₂，各收集一小试气体，发现15%的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）①③⑤④②（或③①⑤④②）．
①检验装置的气密性
②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水
④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内加入少许MnO₂粉末后再倒入适量双氧水
（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如图示所示的4种操作，其中合理的是A．

（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO₂粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响双氧水分解的因素是：催化剂的种类，催化效果不同．
（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．这时将带火星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃．试对比第（3）题a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是单位时间内产生氧气的浓度不同．
（5）通过上述实验与探究你猜想影响过氧化氢分解因素有（至少写两点）：温度升高，过氧化氢溶液分解的速率加快；或过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢溶液分解的速率加快．

分析（1）考查用双氧水制取氧气装置的连接顺序；
（2）考查氧气的收集方法排水法及弯管伸入试管内的注意事项；
（3）控制实验条件作对比实验，催化剂的种类和实验结果的对应关系；
（4）控制实验条件中的温度作对比实验，分析实验结果，不难做出正确答案；
（5）影响化学反应速率有很多因素，如反应物的浓度、温度、颗粒大小、接触面积等都能够影响反应速率．

解答解：（1）根据制取氧气实验装置的连接顺序解答．故答案为：①③⑤④②（或③①⑤④②）；
（2）用排水法收集氧气，伸入试管内的弯管不宜太长，否则收集不满试管．故选A；
（3）在实验条件中只有催化剂不同，对应的反应速率不同，说明影响反应速率的是催化剂种类．故答案为：催化剂的种类；
（4）在实验条件中温度不同，得到反应速率不同，而第（3）题中催化剂不同，对应的反应速率也不同，但在单位时间内产生氧气的多少决定了带火星木条复燃的程度．故答案为：单位时间内产生氧气的浓度不同；
（5）影响化学反应快慢的因素很多，如催化剂二氧化锰能加快双氧水的分解速率，另外反应物的浓度、温度、颗粒大小、接触面积等，也会影响化学反应快慢．所以可做出以下猜想：温度升高，过氧化氢溶液分解的速率加快；或过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢溶液分解的速率加快等．
故答案为：温度升高，过氧化氢溶液分解的速率加快；或过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢溶液分解的速率加快．

点评本题考查了学生对H₂O₂制取氧气实验的操作过程的掌握情况，同时又利用控制实验条件观察影响反应速率的因素，操作了对比实验，在分析实验数据的基础上得到正确结论，是对学生分析能力的考查．

练习册系列答案

方案	步骤	现象	结论
Ⅰ	①取样品，滴加BaCl₂溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸	①有白色沉淀产生 ②无明显现象	废液中含有SO₄^2-
Ⅱ	①取样品，滴加过量稀盐酸 ②在步骤①的溶液中滴加BaCl₂溶液	①无明显现象 ②有白色沉淀产生	废液中含有SO₄^2-

（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是稀盐酸．
（2）方案I结论不成立的理由是不能排除Ag⁺的干扰．

12．“低碳”已成为人们的一种生活理念，下列做法中不符合这一理念的是（　　）

	A．	植树造林，严禁乱砍滥伐森林
	B．	用餐时尽量使用一次性筷子和餐盘
	C．	在生产和生活中使用节能技术和节能产品
	D．	减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车

9．下表中物质的分类，正确的一组是（　　）

	A	B	C	D
氧化物	干冰	过氧化氢	氧化镁	臭氧
混合物	冰水混合物	净化后的空气	液态氧	石灰石
单质	水银	金刚石	铁粉	铜粉

16．（1）按要求写出下列化学反应方程式．
①实验室测定空气中氧气含量的反应：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
②火星四射，生成黑色固体的反应：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
③实验室用过氧化氢制取氧气的反应：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
④工业上制取二氧化碳的反应：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）上述反应中，属于化合反应的是①②（填序号）；属于分解反应的是③④．

6．

某同学将浑浊的湖水样品导入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤，请回答：
（1）加明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降；图中还缺少一种仪器是玻璃棒，其作用是引流
（2）图中有几处错误，请指出：漏斗的下端没有紧靠在烧杯壁上；直接向漏斗中倒液体??
（3）操作过程中，他发现过滤速度太慢，产生的原因可能有滤纸没有紧贴漏斗内壁；河水中泥沙过多??
（4）过滤后发现，通过过滤得到的滤液仍然浑浊，可能是什么原因造成的：滤纸破损；液面高于滤纸的边缘；仪器本身不干净怎么处理重新过滤．

13．现有10克混合气体，其成分为CO和CO₂，将该混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到10克碳酸钙．请计算：
①原混合气体中有多少克CO₂？
②原混合气体中CO的质量分数？

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	生活中常用煮沸的方法区分硬水和软水
	B．	使用催化剂只能加快化学反应速率
	C．	收集氧气只能用排水法
	D．	用过氧化氢溶液制取氧气时忘记加入二氧化锰，结果生成氧气的速率减慢

11．在理化实验操作考试中，小华实验操作考试的题目是：配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．如图是实验室提供的实验仪器，请按要求回答：

（1）该溶液配制过程中除选上面的仪器中D、E、H、I外，还必须选用的仪器有BG；（填字母）
（2）主要的实验步骤是：
①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．
②称量：
a．使用称量仪器的第一步是调节天平平衡．
b．（如图2）称取7.5g氯化钠固体，称量氯化钠固体时若药品量不足，此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应轻轻叩击手腕，使少量药品落入盘中．
C．量取所需水的体积时应选用50mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．
③溶解：E仪器的作用是搅拌，加速固体溶解速度．
④误差分析：在量取水的体积时若仰视读数，则导致溶液中溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

试题分类