题目内容

10．做电解水的实验时，通电后，两个电极附近出现气泡，一段时间后正极端玻璃管与负极端玻璃管内收集的气体体积比约为1：2．正极端玻璃管内的气体可使带火星的木条复燃，说明是氧气；将负极端玻璃管内的气体移近火焰，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是氢气．实验结论：水由氢元素和氧元素组成的．该反应的符号表达式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

分析 电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体，为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢、氧两种元素组成的纯净物．

解答 解：水通电可以分解出氢气和氧气，电极上有气泡产生，正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体体积之比为1：2；组成氢气的氢元素、氧气的氧元素都来自水，所以水是由氢、氧两种元素组成的；根据水的化学式H2O，水由氢、氧元素组成的纯净物，其中H、O元素质量比=1：8，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；
故填：气泡；1：2；复燃；氧气；燃烧；淡蓝色；氢气；氢；氧；2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

点评 通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：1．

练习册系列答案
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20．填表
元素名称氧碳硫氯铁
元素符号HNa
1．化学学习的一个重要手段是实验，下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
18．生命离不开水，生活中也离不开水：
①水是常用的溶剂，这说明水具有溶解性性质；
②我们生活中最常用的是自来水，如图是课本中“自来水厂生产流程图”：

“步骤五”中加入的氯起到的作用是杀菌消毒，其原理是：Cl2+H2O→HClO+X，则X的化学式为HCl；此反应中属于氧化物的是H2O（填化学式），含有游离态氯元素的物质是Cl2（填化学式）．
该图中有一处标注不尽合理，请指出并说出你的理由是“纯水”不合理，因为净化后的水还含有可溶性杂质．
③水分子在一般条件下很稳定，写出水在通直流电时发生的化学反应方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，
如图A是电解水实验装置，a管中产生的气体是氢气．从微观角度分析，如图B中发生变化的是水分子间的间隙．
5．用如图的装置测量空气中氧气的含量，按要求填空．
当红磷燃烧完毕，钟罩冷却到室温后，看到钟罩内水面的变化是水面上升，上升的体积约占钟罩内空气体积的五分之一，出现该现象的原因是：红磷燃烧消耗了空气中气态的氧气（名称，下同）而生成了固态的五氧化二磷，从而使罩内气体的体积减少，钟罩内气体压强小于（填大于或小于）钟罩外的大气压强．如果该实验中出现了水面上升体积小于钟罩内空气体积的五分之一，可能的原因是装置漏气，红磷的量不足等．
15．NaClO是一种新型消毒剂，在该物质中氯元素的化合价为（　　）
A．+1B．+7C．-1D．+2
2．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．试计算：
（1）N（NO2）3的相对分子质量为152
（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为7：12
（3）N（NO2）3中氮元素的质量分数是36.8%
（4）76g N（NO2）3中氮元素的质量是28g．
（5）152g N（NO2）3中含56g氮元素．
19．按要求写出化学方程式，并在题后括号中注明基本反应类型．
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，化合反应；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
20．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．请按照要求完成填空：
（1）医生抢救危重病人常用的气体是氧气，因为该气体具有的化学性质是能供给呼吸．
（2）因为氮气的化学性质稳定（填“活泼”或“稳定”），所以充入食品包装袋内用于防腐．
（3）硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬．我们可以用肥皂水来区分硬水和软水．
（4）请写出二氧化碳的一种用途灭火或生产碳酸饮．工业上制取二氧化碳，是利用高温煅烧石灰石，使石灰石中的碳酸钙分解，制得氧化钙和二氧化碳，该反应的表达式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO．

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