题目内容
某班同学进行“酸的化学性质”实验，使用的试剂有Fe、Cu、CuO、MgO、氢氧化钠溶液、石灰水、盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液和无色酚酞溶液．
（1）金属甲与盐酸反应，有气体放出，则甲在进水活动性顺序中的位置是 ．
（2）乙是一种盐，其溶液与稀硫酸反应有气体放出，则乙的化学式是 ．
（3）实验结束后将废液收集到废液缸中，测得废液pH=2，导致废液pH=2的原因是 ．
（4）请选择以上提供药品中的一种对该废液进行处理，使溶液呈中性，你选择的药品是 ，并写出它们反应的化学方程式 ．
（1）金属甲与盐酸反应，有气体放出，则甲在进水活动性顺序中的位置是
（2）乙是一种盐，其溶液与稀硫酸反应有气体放出，则乙的化学式是
（3）实验结束后将废液收集到废液缸中，测得废液pH=2，导致废液pH=2的原因是
（4）请选择以上提供药品中的一种对该废液进行处理，使溶液呈中性，你选择的药品是
考点：酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气和相应的盐；
（2）碳酸钠属于盐，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
（3）显酸性的溶液的pH＜7；
（4）氧化镁不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸镁和水．
（2）碳酸钠属于盐，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
（3）显酸性的溶液的pH＜7；
（4）氧化镁不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸镁和水．
解答：解：（1）金属甲与盐酸反应，有气体放出，则甲在进水活动性顺序中的位置是排在氢的前面．
故填：排在氢的前面．
（2）乙是一种盐，其溶液与稀硫酸反应有气体放出，则乙是碳酸钠，化学式是Na2CO3．
故填：Na2CO3．
（3）导致废液pH=2的原因是废液中含有稀盐酸或稀硫酸．
故填：废液中含有稀盐酸或稀硫酸．
（4）可以用氧化镁对该废液进行处理，使溶液呈中性，氧化镁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为：MgO+2HCl═MgCl2+H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O．
故填：MgO；MgO+2HCl═MgCl2+H2O，或MgO+H2SO4═MgSO4+H2O．
故填：排在氢的前面．
（2）乙是一种盐，其溶液与稀硫酸反应有气体放出，则乙是碳酸钠，化学式是Na2CO3．
故填：Na2CO3．
（3）导致废液pH=2的原因是废液中含有稀盐酸或稀硫酸．
故填：废液中含有稀盐酸或稀硫酸．
（4）可以用氧化镁对该废液进行处理，使溶液呈中性，氧化镁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为：MgO+2HCl═MgCl2+H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O．
故填：MgO；MgO+2HCl═MgCl2+H2O，或MgO+H2SO4═MgSO4+H2O．
点评：要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
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