题目内容

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为　　g，反应生成氧气的质量为　　g．

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．

（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用．若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数．

（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）

分析：

（1）在反应中二氧化锰为催化剂，催化剂在反应前后质量不变，二氧化碳的质量仍为1.0g；根据质量守恒定律，可由剩余的混合物质量与反应前总质量的差，求得生成氧气质量为1.6g；

（2）由生成氧气的质量，根据化学方程式计算出过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量，利用溶液中溶质质量分数公式计算出该过氧化氢溶液中溶质质量分数；

（3）硫酸铜能溶解于水，因此用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，剩余溶液为硫酸铜溶液，其中溶质硫酸铜作为反应催化剂在反应前后质量不变，再由质量守恒定律计算出所得溶液质量后，由溶洞质质量分数公式计算剩余的溶液中溶质的质量分数．

解答：

解：（1）反应中催化剂二氧化锰在反应前后质量不变，仍为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g；

故答案为：1.0；1.6；

（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．

2H2O22H2O+O2↑

68             32

x             1.6g

=   x=3.4g

过氧化氢溶液的溶质的质量分数=×100%=5.0%

（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%≈7.8%

答：（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数5.0%；（3）剩余的溶液中溶质的质量分数约为7.8%．
练习册系列答案
相关题目
过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
精英家教网
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为
 
．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2+2O2．
过氧化氢（H2O2）不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为
0.8
0.8
g；
（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为
1：16
1：16
；
（3）该过氧化氢溶液的溶质质量分数为
5%．
5%．
．
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为
2.0
2.0
g，反应生成氧气的质量为
1.6
1.6
g．
（2）该过氧化氢溶液中溶质质量分数为多少？
某兴趣小组为测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验测得相关数据如图所示，请回答下列问题：
精英家教网
（1）反应生成氧气的质量为
 
g．
（2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数．
国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL〔总酸含量即100mL食醋中含醋酸（化学式为：CH3COOH）的质量〕．某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．
（1）醋酸属于
 
（填“有机物”或“无机物”）．
（2）醋酸中氧元素的质量分数为
 
（结果精确到0.1%）．
（3）计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）（计算过程填写在答题纸上）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网