题目内容
过氧化氢（H2O2）不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为
（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为
（3）该过氧化氢溶液的溶质质量分数为
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为
0.8
0.8
g；（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为
1：16
1：16
；（3）该过氧化氢溶液的溶质质量分数为
5%．
5%．
．分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
（2）根据过氧化氢的化学式来完成解答即可；
（3）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（2）根据过氧化氢的化学式来完成解答即可；
（3）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g+0.5g-33.7g=0.8g；
（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为：（1×2）：（16×2）=2：32=1：16；
（3）设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
=
解得：x=1.7g
过氧化氢的质量分数为：
×100%=5%，
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%．
故答案为：（1）0.8；
（2）1：16；
（3）5%．
（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为：（1×2）：（16×2）=2：32=1：16；
（3）设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O2
| ||
68 32
x 0.8g
| 68 |
| x |
| 32 |
| 0.8g |
解得：x=1.7g
过氧化氢的质量分数为：
| 1.7g |
| 34.0g |
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%．
故答案为：（1）0.8；
（2）1：16；
（3）5%．
点评：本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
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