Question

某兴趣小组为测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验测得相关数据如图所示，请回答下列问题：

（1）反应生成氧气的质量为

 

g．
（2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，利用质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；故填：1.6；
（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68             32
x              1.6g           

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=

3.4g

68.0g

×100%=5.0%；
答：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5.0%．

点评：本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．