题目内容
20．实验室若要配制100g 5%的氯化钠溶液，有以下步骤：（1）计算：需氯化钠5g，水95g；
（2）用天平称量所需氯化钠的质量，用100mL量筒（选用量筒：10mL、50mL或100mL）量取，倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，目的是加速固体溶解；
（3）将配成的溶液倒人试剂瓶，贴上标签备用．
（4）某同学配制的氯化钠的溶质质量分数低于5%，试分析可能出现错误的原因量取水时仰视液面．
分析 配制100g 5%的氯化钠溶液需要溶质的质量是100g×5%=5g，含水的质量是100g-5g=95g，即95mL，故须选择100mL的量筒，量取一定量液体还需要胶头滴管定容；溶解时用玻璃棒搅拌加速固体溶解；液体药品配制好后，放于试剂瓶中保存并贴标签，若配好的溶液质量分数小于5%，产生误差的原因可能是溶剂量偏多或溶质的质量偏少．
解答 解：（1）配制100g5%的氯化钠溶液需要溶质的质量是100g×5%=5g，水的质量100g-5g=95g；
（2）量筒称量采取就近原则，所以用100mL量筒量取，倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，目的是：加速固体溶解；
（3）液体药品配制好后，放于试剂瓶中保存并贴标签；
（4）若配好的溶液质量分数小于5%，产生误差的原因可能是溶剂量偏多或溶质的质量偏少，如量取水时仰视液面，造成量取的水比95mL多，向烧杯内倒入氯化钠时有部分洒落，造成溶质的质量减少，从而都会导致溶质的质量分数偏小．
故答案为：（1）5，95；
（2）100，玻璃棒，加速固体溶解；
（3）标签；
（4）量取水时仰视读数．
点评 了解配制溶液的步骤、溶质的质量分数的计算公式、仪器的用途及常见的误差分析是解答此题的关键因素．
练习册系列答案
相关题目
10．实验室制取二氧化碳的药品是（ ）
| A． | 大理石与稀硫酸 | B． | 浓盐酸与大理石 | ||
| C． | 石灰石与稀盐酸 | D． | 碳酸钠粉末与稀盐酸 |
现有A-F六种常见物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂氧化钙，A．B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素．它们的转化关系如图所示．请回答：
15．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
| A． | 浓溶液 | B． | 稀溶液 | ||
| C． | 不能继续溶解该物质的溶液 | D． | 有物质析出 |
5．
一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察．下表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写下表中空白处的相关内容：
通过实验及分析，确定该粉末为氧化铜和碳粉混合物，为了进一步探究它们的性质，探究小组又利用这种混合物补充做了如图所示实验：
①试管a中的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
②氧化铜和碳反应属于置换反应．（填基本反应类型）
③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是b中的导管口不再产生气泡（合理即可）．
一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察．下表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写下表中空白处的相关内容：| 现象 | 结论 |
| 溶液呈蓝色，有黑色不溶物 | 含CuO、C |
| 溶液颜色无明显变化，有黑色不溶物 | 只含C |
①试管a中的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
②氧化铜和碳反应属于置换反应．（填基本反应类型）
③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是b中的导管口不再产生气泡（合理即可）．
Mg2+．