题目内容
为了探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验．1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了．该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下原因是什么？
解析：
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由于金属在煅烧时会结合空气中的氧气，波义耳在煅烧时打开容器盖进行称量，就使外界的空气进入容器，所以反应前后的固体质量增加了，因此导致波义耳未能发现质量守恒定律． |
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（1）探究1：研究常见物质性质-氢氧化钠与盐酸是否刚好完全中和．
①探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现pH＜7，说明盐酸过量．
②验证：
| 实验内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 取少量溶液于试管中， | 证明研究结论正确 |
（2）探究2：研究常见物质的制取-制取氢氧化钠溶液．
甲同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
乙同学却说：“这种无色溶液不一定含有氢氧化钠”他提出了如下实验：
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用试管取无色溶液少许，滴入2滴酚酞试液 | 无色酚酞变红 | 无色溶液中有氢氧化钠 |
丙同学设计了另一个实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 无色溶液中确实含有氢氧化钠 |
（3）经过实验发现，某同学取53g 10%的碳酸钠溶液与152g饱和澄清石灰水恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数．
16、通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要学习方式．请回答下列有关问题：（1）为了探索原子内部结构，科学家们进行了长期不懈的努力。请将下列科学家与他们对原子结构的认识及他们提出的原子模型连线。
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（2）①构成原子的基本粒子有“核外电子”、“原子核”、“质子”、“中子”，请用上述粒子的名称填空：
原子的体积是由 决定的；原子的质量是由 决定的；原子在化学反应中的表现是由 决定的；元素的种类由 决定的。
②虽然原子是很小的粒子，但仍具有一定的质量。为了书写、记忆和使用方便，国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量。你想象过原子是个什么样子吗？请发挥你的想象力和绘画能力，给作为相对原子量标准的碳12原子绘制一张肖像速写（要求能够体现原子的内部构成）。
（3）在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。请用“得到”、“失去”、“阳离子”、“阴离子”等词语填空：
在化学反应中，钠原子易 电子，形成 ；氯原子易 电子，形成 。
（4）物质是由微粒构成的，请用“分子”、“原子”或“离子”填空：
铜丝是由 构成的；水是由 构成的；氯化钠固体是由 构成的；金刚石是 构成的；氦气是由 构成的；氧气是由 构成的。
（5）元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：
IA 1 | 0 18 | |||||||
一 | 1 H 1.008 | ⅡA 2 | ⅢA 3 | ⅣA 4 | V A 5 | ⅥA 6 | ⅦA 7 | 2 He 4.003 |
二 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.8l | 6 C 12.01 | 7 N 14.0l | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
三 | 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
①表中的每一个横行叫做 ；每一个纵行叫做 。
②12号元素的元素名称为 ；氯元素的相对原子质量为 。
③相对原子质量为28.09的元素属 元素（填“金属”或“非金属”）；地壳中含量最多的非金属元素的原子序数是 ，其名称为 。
④表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）。
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
⑤表中某元素的原子结构示意图如右图所示。该元素的原子中质子数为 ，该元素的元素符号为 。