题目内容
【题目】向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉 ，待完全反应后 ，再过滤。下列情况不可能存在的是
A. 滤纸上有Ag ，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、
B. 滤纸上有Ag、Cu ，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C. 滤纸有Ag、Cu ，滤液中有Cu2+ Fe2+ Mg2+
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe ，滤液中有
【答案】B
【解析】
铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，铁不能与Mg（NO3）2溶液反应；铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有贴粉，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，据此进行分析解答。
A、滤纸上有Ag，硝酸银溶液可能前恰好完全反应，也可能有剩余，则滤液中可能有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+，故选项说法正确；
B、滤纸上有Ag、Cu，说明硝酸银溶液已完全反应，则滤液中不可能含有银离子，故选项说法错误；
C、滤纸上有Ag、Cu，硝酸铜溶液可能前恰好完全反应，也可能有剩余，滤液中可能有Cu2+、Fe2+、Mg2+，故选项说法正确；
D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，说明加入的铁是过量的，则滤液中有Fe2+、Mg2+，故选项说法正确。
故选B。
【题目】酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题。
(1)①烧杯中盛放的是_____溶液。
②曲线上坐标为(15，12)的点所表示的意义：_____。
(2)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
(提示：碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠)
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 | _____ | 没有变质 |
方案二 | 取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 | 已经变质 |
你认为方案一的实验设计是否正确？请作出判断并说明理由：_____。
【题目】实验是科学探究的重要方法，让们一起再认识空气中氧气含量的测定拉瓦锡实验方案（如图1）利用汞的反应与图2相比，图2的优点_______（一条即可）
（实验回顾）兴趣小组的同学利用课本中的 实验方案（如图2）测定空气中氧气的含量，但测出的氧气的体积分数明显小于1/5。
请你参与探究：
（提出问题）造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？
（查阅资料）红磷、白磷的一些性质如下表：
颜色、状态 | 熔点/℃ | 着火点/℃ | 密度/（g/cm3） | |
红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
白磷 | 白色或黄色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
（猜想与假设）
甲同学；可能是导管内原含有空气，后来残留有吸入的水，影响实验的准确性。
乙同学:可能是瓶内残留气体中还有氧气。
你还能作出的猜想是____________。
（实验与交流）在老师的指导下，小组同学对课本上的实验装置进行了图3所示的改进（其他仪器忽略）。
（1）甲同学提出应把红磷换为白磷，理由是________________________。
（2）写出白磷燃烧的化学方程式________________________。
（3）与课本上的实验装置相比较，该装置的一个优点是________________________。
（探究与反思）
（4）大家用改进的实验装置进行实验，待注射器冷却、管内白烟消失后，又意外发现注射器内壁附着黄色固体，该黄色固体的主要成分可能是______________________。
（5）为了验证乙同学的猜想，在老师的指导下，兴趣小组 的闻学又利用传感器改进实验装置（如图4），分别用过量的红磷和白磷进行对照实验，并用高能激光笔点燃磷。
①用测量氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气 浓度分别是：红磷为8.7%和白磷为1.0% ，从而证明乙同学的猜想___________（填“正确”或“错误”），但也有同学认为白磷也不能准确测定空气中氧气含量的原因是_________________________________。
②如图5是白磷燃烧过程中的压强变化趋势，试分析回答：图中AB段变化的原因是______________________； BC段变化的原因是______________________。
