题目内容
【题目】MnO2是一种常见的不溶于水的化学试剂。
（1）MnO2在化学反应中可作生成物，请写出一个有MnO2生成的分解反应的化学方程式___________。
（2）MnO2在化学反应中可作反应物，实验室制取氯气的化学方程式是
,则物质X的化学式是__________。
（3）MnO2在化学反应中还可作催化剂，小金用下图所示方法（各反应物均无剩余，反应条件省略）将MnO2从反应后的混合物中分离出来以循环使用。已知A、B、C是初中化学中常见的三种物质。图中A和B是组成元素完全相同的无色液体。试推断并回答相关问题：
①操作X是________________。
②反应①的化学方程式是_________________。
③反应②中能与物质C反应生成物质B的有_____________（填序号）。
A.Fe B.Cu C.CH4 D.H2
【答案】 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ H2O 过滤 2H2O2
2H2O+O2↑ C、D
【解析】本题考查了实验室制氧气的原理，质量守恒定律等。
（1）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应是有MnO2生成的分解反应，该反应的化学方程式是：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）根据实验室制取氯气的化学方程式
,，反应前含有1个Mn原子，2个O原子，4个H原子，4个Cl原子，反应后含有4个Cl原子，1个Mn原子，故2X中含有4个H原子，2个O原子，物质X的化学式是H2O；
（3）①操作X得到的是固体和液体，该操作是过滤；
②反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑③反应②中能与氧气反应生成水的物质是甲烷和氢气，故选：CD
能考试期末冲刺卷系列答案
【题目】小明过生日,吹蜡烛时怎么吹也吹不灭,小明同学带着疑问与化学兴趣小组的老师和同学一起对“吹不灭的蜡烛”展开了探究。
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成,而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末,打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金,它的着火点只有150℃，当蜡烛吹灭后,未冷却的金属继续燃烧,从而使蜡烛复燃。吹不灭的蜡烛芯外的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种,为确定该金属的成分,他们进行了下面的探究。(不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)
【提出问题】“吹不灭蜡烛”打火石中含有哪种金属?
【做出猜想】
猜想一:该金属是Cu 猜想二：该金属是Fe
猜想三:该金属是Mg 猜想四:该金属是Al
【实验探究】同学们根据所学的化学知识设计并进行如下实验确定该金属的成分.
(1)甲同学切开蜡烛,取出打火石,用砂纸打磨,打火石呈银白色,猜想一不成立,原因是_________。
(2)乙同学取少量打磨后的打火石于试管中,滴加稀盐酸,观察现象,经过对现象的分析后,他们认为该金属一定不是铁,他们观察到的现象是_______,猜想二不成立。
(3)为了进一步确定该金属的种类,小明提议用硫酸铜溶液进行试验,请你预测,将打火石加入到硫酸铜溶液后的现象是__________,其中涉及到的化学方程式______________。(任写一个即可)
(4)同学们一致认为小明的方案不合理,经过讨论他们设计了下面的实验方案,确认了打火石中的金属是镁。
操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取一块打磨后的“打火石”于试管中,加入少量__________溶液 | “打火石”表面有银白色固体析出 | “打火石”中的金属是Mg |
有关的化学方程式为_______________________。
【交流与反思】这种蜡烛燃烧时,蜡烛芯里的金属为什么不燃烧?_______________,
这种蜡烛实际也可以熄灭,可采用的方法是_____________(填一种即可）。
【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
(1)由图可知该实验操作是将____________滴加到另一种溶液中；
(2)该反应的化学方程式为________________________________；
(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现____________________________的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 | ||
__________________ | 该样品为b处溶液 | |
先有____________产生，后有____________产生 | 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有________________ |
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑________________________________。
【题目】在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。
探究一：M溶液中的溶质是什么？
(1)【提出猜想】该组同学认为M 溶液的溶质有两种可能：①是___________；②是CaCl2。
(2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量M溶液于试管中，向其中滴加___________ | ____________________ | 猜想①正确 |
探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
(1)【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3；猜想二：________________；猜想三：NaOH。
(2)【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中，滴加少量的稀盐酸 | 无气体产生 | 猜想一不成立 |
他们的实验结论是否正确？________，理由是____________________。
(3)【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入____________溶液 | _________________ | 猜想二成立 |
