Question

3．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）走近臭水沟就闻到臭味，请用微粒的观点解释微粒在不断运动．为了除去水的臭味和颜色，可以用活性炭进行吸附．
（2）检验水是硬水还是软水可用的物质是肥皂水．硬水中含有较多Ca²⁺Mg²⁺（填离子符号），生活中将硬水软化常用的方法是加热煮沸．使用久的水壶内壁会形成水垢，可用厨房中的食醋浸泡除去．
（3）我们常在水中加洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为洗洁精具有乳化作用．
（4）水可以用于灭火，其原理是降低温度到着火点以下．
（5）电解水时电源负极产生的气体是H₂（填化学式），正极和负极产生气体的体积比为1：2，其反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（6）冬季常在积雪上撒盐，目的是降低水的凝固点．
（7）高温下，铁能和水蒸气反应生成四氧化三铁和一种可燃的气体单质，该反应的化学方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（8）图1是将CO₂通入澄清石灰水，图2中往烧杯里加入氢氧化钠固体，两只试管中澄清石灰水都变浑浊．图1中石灰水变浑浊的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，图2中石灰水变浑浊的原因是氢氧化钠溶于水放热，使氢氧化钙溶解度减小，从溶液中析出．

Answer 1

分析 （1）根据分子的性质解答；根据活性炭具有吸附性解答；
（2）根据硬水、软水与肥皂水混合所出现现象的明显不同，确定使用肥皂水区分硬水与软水；日常生活中较多应用且简便的方法是加热煮沸或蒸馏；根据碳酸钙与酸反应解答；
（3）根据洗洁精具有乳化作用解答；
（4）根据灭火的原理解答；
（5）根据电解水实验的现象及结论解答；
（6）根据溶液的凝固点较低解答；
（7）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
（8）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊解答；根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小解答；

解答 解：
（1）走近臭水沟就闻到臭味，说明微粒在不断运动；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，为了除去水的臭味和颜色，可以用活性炭进行吸附．
（2）检验水是硬水还是软水可用的物质是肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；硬水中含有较多 Ca²⁺ Mg²⁺；生活中将硬水软化常用的方法是加热煮沸；使用久的水壶内壁会形成水垢，可用厨房中的食醋浸泡除去．
（3）我们常在水中加洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为洗洁精具有乳化作用．
（4）水可以用于灭火，其原理是降低温度到着火点以下；
（5）电解水时电源负极产生的气体较多，是氧气，负极产生的气体较少，是氢气，正极和负极产生气体的体积比为1：2；其反应的化学方程式为：
（6）冬季常在积雪上撒盐，目的是降低水的凝固点；
（7）高温下，铁能和水蒸气反应生成四氧化三铁和一种可燃的气体单质，该反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（8）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，图1中石灰水变浑浊的化学方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；图2中石灰水变浑浊的原因是：氢氧化钠溶于水放热，使氢氧化钙溶解度减小，从溶液中析出．
答案：（1）微粒在不断运动；  活性炭；
  （2）肥皂水； Ca²⁺ Mg²⁺；  煮沸；食醋；
（3）乳化；
 （4）降低温度到着火点以下；
（5）H₂  1：2   2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（6）降低水的凝固点；
 （7）3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（8）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O； 氢氧化钠溶于水放热，使氢氧化钙溶解度减小，从溶液中析出

点评 要解答好这类题目，要熟记水的净化方法中各物质的用途、硬水及软水区分方法以及硬水软化的方法．