题目内容

雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：

（1）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用
 

A．pH试纸    B．紫色石蕊溶液   C．无色酚酞试剂   D． 蓝色石蕊试纸
（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6．通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如图1的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定
 
，只要出现
 
的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2，溶液观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
 

A  SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O          B．Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl
C．H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O       D．SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCl
（4）为了减少酸雨对环境的污染，可以设法除去空气中的空气中SO2及氮氧化物．如图2为用乙烯（C2H4）处理NO脱硝的原理．请写出吸附反应的化学方程式
 
．
考点：酸雨的产生、危害及防治,溶液的酸碱度测定,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学与环境保护
分析：（1）依据酸雨是pH小于5.6的降水可知要想证明是否是酸雨则要测定溶液的pH，据此分析即可．
（2）依据题干信息结合设计的实验可知，只要是证明亚硫酸的溶液pH能小于5.6即可完成相关的验证．
（3）依据对实验过程的叙述结合酸雨的成分和物之间的反应规律进行判断即可；
（4）依据题中给的反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式，注意反应条件，配平等．
解答：解：
（1）因为酸雨是pH小于5.6的降水，所以要想证明是否是酸雨则要测定溶液的pH．
A、pH试纸能较准确地测量溶液的酸碱强弱的程度，所以检验某地是否下酸雨可利用pH试纸进行测量；
B、紫色石蕊溶液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度；
C、无色酚酞试剂只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度
D、蓝色石蕊试纸是检验溶液酸性时常用的试纸，不能准确测量溶液酸碱度；
（2）二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，二氧化碳溶于水会生成碳酸，而CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6，所以要想证明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要证明实验中亚硫酸的溶液pH能小于5.6即可．
（3））某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2，溶液观察到有浑浊现象，说明没有发生D反应，因为D反应进行时会有白色沉淀产生，能溶于HCl，所以两者也不可能同时生成，由于二氧化硫和二氧化碳性质相似，所以A反应能够发生，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生，说明发生了B反应，同时溶液中含有的亚硫酸也可与氢氧化钠发生中和反应，所以C反应可能发生；
（4）由图知，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
答案：
（1）A        
（2）所得溶液的pH值         pH小于5.6
（3）D        
（4）O2+2NO=2NO2
点评：此题是一道与酸雨相关的考查题，涉及到酸雨的形成及实验验证，借助题干信息结合相关的所学知识是解题的关键所在．
练习册系列答案
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关于生活中的洗涤问题说法不正确的是（　　）
A、汽油可溶解衣服上的油渍
B、厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
C、盐酸可洗去石灰水瓶上的白色物质
D、自来水可洗掉自行车上的铁锈
根据下列实验装置图（如图1）填空：

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，反应的化学方程式为：
 
，现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液
 
g，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用
 
加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．
（2）实验中小红收集氧气用如图2所示方法验满，这样操作的原因是
 
．
（3）用E装置来收集氧气时，要想使集气瓶内充有尽可能多的氧气，在水槽中应将集气瓶
 
；若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是
 
，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．
（4）要制备干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为
 
（填装置序号，下同），实验室中制取二氧化碳气体可选用的收集装置是
 
．
（5）利用图3所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是
 
，气球的变化是
 
．
生活中食品安全非常重要，常见的食品保鲜方法有：
（1）真空包装或填充保护气．
（2）放置干燥剂．生石灰是常用的干燥剂，长期使用的生石灰干燥剂在空气中发生的化学反应有（用化学方程式表示）
 
．
（3）放置高效保鲜剂．该保鲜剂主要成分为活性铁粉，保鲜的原因是
 
，欲检测一份这样的保鲜剂是否已经完全失效，所用的试剂是
 
；若没有完全失效，观察到的主要现象是
 
、
 
．
硫酸是化工生产中最重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的，稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发变浓而产生的．
硫酸的用途极广，常用于生产化肥，冶炼金属、农药、制药等．
工业制硫酸的流程为：FeS2
空气
燃烧
SO2
O2
高温催化剂
SO3
H2O
H2SO4
（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是：
 
．
②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是
 
．
A、立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液．
B、立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．
（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba（OH）2．当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH=
 
（不考虑其它物质的影响），求化工产品 中残留Ba（OH）2质量．
新的一年，同学们的学习方式有了很大变化，下面是《铁的冶炼》的课堂片段：【自主学习】阅读教材：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物的形式存在．工业上从含有金属元素并有开发价值的矿石中提炼金属．常见的金属矿石有赤铁矿、磁铁矿、铝土矿、黄铜矿等．大自然向人类提供了丰富的金属矿物质资源，人类每年要提取以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域．其中提取量最大的是铁．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题．
【小组交流】通过以上阅读，同学们获得了很多知识．关于铁的冶炼，小晋同学总结出：炼铁的设备是高炉，你能总结出的两点是：
（1）
 
  （2）
 

【能力提升】
（1）计算氧化铁中铁元素质量分数？
（2）若生产含铁96%的生铁1400t，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？
今有下列六种物质①H2O ②空气 ③NaCl ④H2⑤Cu ⑥大理石，其中属于混合物的是
 
（填序号，下同），属于氧化物的是
 
，属于单质的是
 
，属于盐的是
 
．
从①HCl②NaCl③NaOH④Na2CO3⑤Ca（OH）2几种溶液中取出其中两种相混合，
（1）一定发生复分解反应的可能组合共有
 
种，
（2）若混合后溶液的质量减少，则可能的组合是（填序号，一组即可）
 

（3）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关可能反应的方程式为
 
（写一个即可）
（1）用化学用语填空：
氢元素
 
；2个氢分子
 
；氢离子
 
；碳酸中氢元素的化合价
 
．
（2）“老陈醋”是山西特产，其中含有3%～5%的醋酸，醋酸也称乙酸，化学式为CH3COOH，CH3COOH表示的意义有：①
 
；②CH3COOH中碳元素的质量分数=
 
．

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