题目内容
雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（1）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用
A．pH试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D． 蓝色石蕊试纸
（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6．通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如图1的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2，溶液观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
A SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O B．Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl
C．H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O D．SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCl
（4）为了减少酸雨对环境的污染，可以设法除去空气中的空气中SO2及氮氧化物．如图2为用乙烯（C2H4）处理NO脱硝的原理．请写出吸附反应的化学方程式 ．
（1）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用
A．pH试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D． 蓝色石蕊试纸
（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6．通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如图1的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定
（3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2，溶液观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
A SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O B．Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl
C．H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O D．SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCl
（4）为了减少酸雨对环境的污染，可以设法除去空气中的空气中SO2及氮氧化物．如图2为用乙烯（C2H4）处理NO脱硝的原理．请写出吸附反应的化学方程式
考点：酸雨的产生、危害及防治,溶液的酸碱度测定,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学与环境保护
分析：（1）依据酸雨是pH小于5.6的降水可知要想证明是否是酸雨则要测定溶液的pH，据此分析即可．
（2）依据题干信息结合设计的实验可知，只要是证明亚硫酸的溶液pH能小于5.6即可完成相关的验证．
（3）依据对实验过程的叙述结合酸雨的成分和物之间的反应规律进行判断即可；
（4）依据题中给的反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式，注意反应条件，配平等．
（2）依据题干信息结合设计的实验可知，只要是证明亚硫酸的溶液pH能小于5.6即可完成相关的验证．
（3）依据对实验过程的叙述结合酸雨的成分和物之间的反应规律进行判断即可；
（4）依据题中给的反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式，注意反应条件，配平等．
解答：解：
（1）因为酸雨是pH小于5.6的降水，所以要想证明是否是酸雨则要测定溶液的pH．
A、pH试纸能较准确地测量溶液的酸碱强弱的程度，所以检验某地是否下酸雨可利用pH试纸进行测量；
B、紫色石蕊溶液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度；
C、无色酚酞试剂只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度
D、蓝色石蕊试纸是检验溶液酸性时常用的试纸，不能准确测量溶液酸碱度；
（2）二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，二氧化碳溶于水会生成碳酸，而CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6，所以要想证明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要证明实验中亚硫酸的溶液pH能小于5.6即可．
（3））某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2，溶液观察到有浑浊现象，说明没有发生D反应，因为D反应进行时会有白色沉淀产生，能溶于HCl，所以两者也不可能同时生成，由于二氧化硫和二氧化碳性质相似，所以A反应能够发生，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生，说明发生了B反应，同时溶液中含有的亚硫酸也可与氢氧化钠发生中和反应，所以C反应可能发生；
（4）由图知，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
答案：
（1）A
（2）所得溶液的pH值 pH小于5.6
（3）D
（4）O2+2NO=2NO2
（1）因为酸雨是pH小于5.6的降水，所以要想证明是否是酸雨则要测定溶液的pH．
A、pH试纸能较准确地测量溶液的酸碱强弱的程度，所以检验某地是否下酸雨可利用pH试纸进行测量；
B、紫色石蕊溶液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度；
C、无色酚酞试剂只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度
D、蓝色石蕊试纸是检验溶液酸性时常用的试纸，不能准确测量溶液酸碱度；
（2）二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，二氧化碳溶于水会生成碳酸，而CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6，所以要想证明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要证明实验中亚硫酸的溶液pH能小于5.6即可．
（3））某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2，溶液观察到有浑浊现象，说明没有发生D反应，因为D反应进行时会有白色沉淀产生，能溶于HCl，所以两者也不可能同时生成，由于二氧化硫和二氧化碳性质相似，所以A反应能够发生，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生，说明发生了B反应，同时溶液中含有的亚硫酸也可与氢氧化钠发生中和反应，所以C反应可能发生；
（4）由图知，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
答案：
（1）A
（2）所得溶液的pH值 pH小于5.6
（3）D
（4）O2+2NO=2NO2
点评：此题是一道与酸雨相关的考查题，涉及到酸雨的形成及实验验证，借助题干信息结合相关的所学知识是解题的关键所在．
练习册系列答案
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