题目内容

在实验室里可用如图所示装置进行一氧化碳和二氧化碳的分离和干燥．现只有稀盐酸，浓硫酸和澄清石灰水．按要求填写下列空白

　　

①甲中应盛________，乙中应盛________，丙中应盛________．

②若关闭活塞b，打开铁夹a，可分离出________，反应的化学方程式为________．

③若关闭铁夹a，打开活塞b，又可分离出________，反应的化学方程式为________．

答案：
解析：

　　①甲：,乙：浓,丙：稀HCl

　　②CO,

　　③,


练习册系列答案
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33、小明在学习金属活动性顺序时，对阅读资料上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇．为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？
[查阅资料]
①在实验室中，金属钠保存在煤油中．钠的化学性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应并放出氢气．
②含有铜元素的碱及盐的水溶液一般显蓝色．
[实验与分析]
1用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中（如图），发现钠立刻熔化成银白色小球，在水面上游动；在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变成红色．

②若向硫酸铜水溶液中，投入一小块钠，会有蓝色沉淀[Cu（OH）2]产生，但没有红色物质析出．
（1）金属钠保存在煤油中的原因是
常温下与氧气反应，也可以与水反应
．
（2）从实验①中，你能得出金属钠的物理性质有（任写两条）
软
，
熔点低
．
（3）写出钠与水反应的化学方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．
（4）将金属钠放到硫酸铜溶液中有蓝色沉淀产生的原因是：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
[得出结论]
活动性较强的金属不一定都能够将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．
[知识拓展]
（5）查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．可用如图所示装置进行实验，请回答：

①打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是
由无色变为红棕色
；
②上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是
除去有毒的NO2，防止造成污染
．
（2013?番禺区一模）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是
铜
铜

（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
导电性（以银的导电性为100作标准） 99 61 27 17 7.9
密度/（g?cm-3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔点/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
铁的硬度大
铁的硬度大
．
（3）金属铝与氧化铁在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
．
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为
黑
黑
色，该反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
3CO2+2Fe
．
（2011?安阳一模）在实验室里，可用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验．请回答下列问题：
（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式．
（2）从开始加热到实验结束，Fe2O3粉末的颜色是如何变化的？
（3）通过实验可以得出一氧化碳有哪些化学性质？
如图是实验室制取气体的一些装置，根图回答有关问题（友情提示：以下所选装置均填装置序号）精英家教网
（1）写出一个用装置C制气体的反应的文字表达式
 
，
（2）用装置E收集（1）中所得气体时如何检验已收集满？
 
．
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为如图中最适合制取乙炔气体的发生装置是
 
；
（4）甲烷（CH4）气体在实验室里可用D或F收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是
 
．

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