Question

16．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取25.0g石灰石样品，
加入200.0g稀盐酸恰好完全反应，剩余物质的总质量为216.2g．
请回答：（要求写出计算过程，计算结果本领一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：25.0g+200.0g-216.2g=8.8；
该该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   111            44
x                          y            8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$；
x=20.0g
y=22.2g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{20.0g}{25.0g}$×100%=80%．
反应后所得溶液中溶质的质量分数$\frac{22.2g}{20.0g+200.0g-8.8g}$×100%≈10.5%
答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．