Question

8．结合验证铁、铜、银活动性的实验，回答下列问题：
（1）将铜丝和铁丝分别放入相同浓度的稀硫酸中，依据铁丝的表面有气泡生成而铜的表面没有现象，判断铁的活动性比铜强；
（2）将铜丝放入AgNO₃溶液中，Cu与AgNO₃溶液反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
（3）能验证铜、铁、银活动性顺序的是A．
A．Ag、Fe、CuSO₄溶液       B．Cu、Ag、FeSO₄溶液         C．Fe、AgNO₃溶液、Cu．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）将铜丝和铁丝分别放入相同浓度的稀H₂SO₄中，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，所以，依据铁丝的表面有气泡生成而铜的表面没有的现象，证明Fe的活动性比Cu强；
（2）由于铜的活动性比银强，将铜丝放入AgNO₃溶液中，铜能将银置换出来，生成了银和硝酸铜，反应的方程式是：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
（3）A．Fe能与CuSO₄溶液反应，Ag不能与CuSO₄溶液反应，说明了金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，故A正确；
 B．Cu、Ag都不与FeSO₄溶液反应，说明了金属的活动性是铁大于铜、银，但不能比较铜、银的活动性；故B错误；
 C．Fe、Cu都能与AgNO₃溶液反应，说明了铁、铜的活动性大于银，但不能比较铁、铜的活动性，故C错误．
故答为：（1）铁丝的表面有气泡生成而铜的表面没有； （2）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；（3）A．

点评 要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．