题目内容

物质的溶解过程是：微粒向溶液中不断扩散的同时，溶液中的微粒也始终不断的向晶体聚集，只是不同时期的两种速率不同，当饱和时速率相等。氯化钠从溶液中析出是按具有规则的正八面体几何图形晶体析出。下列有关说法不正确的是（   ）

A．将氯化钠投入到20℃的氯化钠溶液中，晶体质量未变，该溶液是20℃的饱和溶液。

B．将不规则的氯化钠晶体，投入到氯化钠饱和溶液中，晶体图形变规则了。

C．向20℃的氯化钠饱和溶液中投入氯化钠晶体，氯化钠晶体的扩散不再进行。

D．氯化钠的溶液是、和水分子（暂认为水分子不电离）的混合物。

C

练习册系列答案
相关题目
25、请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
研究课题：探究热水壶底部水垢的主要成分
查阅资料：该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物  质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
提出猜想：水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
CaCO3
，可能含有Ca（OH）2和
MgCO3
．
设计方案：（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入
Na2CO3溶液
，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．

讨论：
a．步骤①加入样品前还应检查
装置的气密性
，所加的酸溶液是
稀盐酸
．
b．装置Ⅱ的作用是
吸收CO2中的水
；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是
除去空气中的CO2
．
c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是
即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g
．
实验结论：通过上述探究可知：水垢的主要成分有
Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
．
（2008?扬州）化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答问题．
[查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见表
部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
阴离子阳离子OH-CO32-HCO3-
Ca2+微溶不溶可溶
Mg2+不溶微溶可溶
[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有
CaCO3
CaCO3
和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3（填化学式）．
[设计方案]实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3
实验步骤实验现象结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入
Na2CO3溶液．		没有白色沉淀产生
一定含有CaCO3
一定不含Ca（OH）2
一定含有CaCO3
一定不含Ca（OH）2
实验2：确定水垢中是否含MgCO3利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤发下：

称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
[实验讨论]（1）加入样品前还应
检查装置气密性
检查装置气密性
，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为
分液漏斗、
分液漏斗、
，装置C的作用是
干燥二氧化碳气体
干燥二氧化碳气体
，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是
使反应产生二氧化碳被D、E完全吸收
使反应产生二氧化碳被D、E完全吸收
，装置A的作用是
除去空气中二氧化碳
除去空气中二氧化碳
，A、B装置之间设置干燥装置（填：“要”、“不要”），
不要
不要
理由是
因为二氧化碳进入D装置前有气体干燥装置C
因为二氧化碳进入D装置前有气体干燥装置C
．
（2）装置B中生成气体的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（只要求写一种），装置D中的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（3）装置B中生成CO2的质量为
1.25g
1.25g
g．通过计算说明水垢中
A
A
含MgCO3（填字母）．
A． 一定B． 一定不C． 可能D． 无法确定
计算过程（已知物质相对分子质量  CaCO3：100    MgCO3：84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）2另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．．结合以上实验结论，判断w的值满足
w＞59.5g
w＞59.5g
条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）．
（2008?东城区二模）请你参与某校学习小组进行的以下研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道：
①天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HC
O
-
3
等离子．
②在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质，即水垢．（主要成分为碳酸盐、碱等物质的混合物）．
③碱石灰的化学成分是CaO与NaOH的混合物，可吸收水分和酸性气体（如二氧化碳）．
④有关物质的溶解性如下：
物质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
CaCO3
CaCO3
，可能含有Ca（OH）2和
MgCO3
MgCO3
．
【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
，没有白色沉淀产生，说明水垢中无Ca（OH）2．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中是否含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
①按下图组装仪器，检查装置气密性，再将50g水垢试样放入锥形瓶中，并加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓放入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变，并称得干燥管质量增加了24g．

讨论：
a．步骤①所加的酸溶液是
稀盐酸
稀盐酸
．
b．从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是
除去空气中的CO2
除去空气中的CO2
．
c．研究性学习小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是
假设50g水垢全部为CaCO3，则产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g
假设50g水垢全部为CaCO3，则产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g
．
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有
Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
．
（2013?北塘区二模）某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．
【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：
阴离子
阳离子		 OH- CO32- HCO3-
Ca2+ 微溶 不溶 可溶
Mg2+ 不溶 微溶 可溶
根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有
CaCO3
CaCO3
和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）
实验步骤 实验现象 结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液． 没有白色沉淀产生 水垢中
不含Ca（OH）2
不含Ca（OH）2
．
【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
利用如图所示的实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：
精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）．
【实验讨论】
（1）加入药品前应
检查装置的气密性
检查装置的气密性
，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是
将残留在装置中的二氧化碳全部排入D、E装置中充分吸收
将残留在装置中的二氧化碳全部排入D、E装置中充分吸收
．
（2）任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）装置 B中生成CO2的质量为
4.4
4.4
g．通过计算说明该水垢中
A
A
（填序号）含MgCO3．
A．一定          B．一定不           C．可能          D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）．
请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
【研究课题】探究X物质的成分．
【查阅资料】
（1）X物质可能由Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2、Ca（OH）2、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3中的一种或几种组成．
（2）X物质是通过过滤水溶液得到的沉淀．
（3）相关物质的溶解性如下表：
物  质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 不溶
【设计并实施方案】
（1）由查阅资料可知X物质肯定不含可溶性的Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2．
（2）甲同学在烧杯中放入少量研碎的X物质，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置．取上
层清液滴入Na2CO3溶液，没有白色沉淀，说明X物质中无
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化学式）．
（3）乙同学设计了下列实验装置，想进一步确定X物质的成分．

其主要实验步骤如下：
①按图1组装仪器，关闭活塞b，将50gX物质的粉末放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀硫酸，充分反应．
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
③称量D瓶内物质明显增加的质量；
④继续鼓入空气，直至D瓶内物质质量不变；
⑤经称量，D瓶内物质增加的质量为20g．
【评价】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到
吸收鼓入的空气中所含CO2
吸收鼓入的空气中所含CO2
作用．若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）分析X物质的可能组成是（有几种写几种）
Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3
Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3
Mg（OH）2、CaCO3
Mg（OH）2、CaCO3
．
（3）装置图1B中塞紧锥形瓶的橡胶塞要有三根导管同时穿过，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm．从坚固和美观的角度考虑，请你在图2中标出应在哪三处打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网