题目内容

16．单质碘呈紫黑色晶体，易升华，有毒性和腐蚀性，碘单质遇淀粉水溶液会变蓝色，主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等，碘是人体的必需微量元素之一．上述对碘的描述中，没有涉及到的是（　　）
A．物理性质B．制法C．用途D．化学性质

分析 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．单质碘呈紫黑色晶体，易升华，属于物理性质；有毒性和腐蚀性，碘单质遇淀粉水溶液会变蓝色，属于碘的化学性质；碘主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等，属于用途；本材料中没有涉及到碘的制法．

解答 解：A、单质碘呈紫黑色晶体，易升华，属于物理性质，故选项错误；
B、本材料中没有涉及到碘的制法，故选项正确；
C、碘主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等，属于用途，故选项错误；
D、有毒性和腐蚀性，碘单质遇淀粉水溶液会变蓝色，属于碘的化学性质；故选项错误；
故选B

点评 本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关的知识点，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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15．下列实验中无明显现象的是（　　）
A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液B．向NaOH溶液中通入CO2
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨
7．氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学课题小组的同学在实验室里进行氮化铝的制备并测定其含量的实验．
 
【实验一】制备氮化铝
【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气．
有关反应的化学方程式为：
NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O（此反应是放热反应）；
Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO
试回答：
（1）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价是-3．
（2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是检验装置气密性，加热片刻后即可移去酒精灯，不需继续加热，其理由是该反应属于放热反应．上述实验装置中存在一些不足，请指出没有尾气处理装置．
（3）在制取氮化铝时由于反应不完全，所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外，还可能含有C（填化学式）．
【实验二】氮化铝含量测定
【资料2】有关氮化铝（AlN）、氧化铝和偏铝酸钠（NaAlO2）的相关反应的化学方程式为：
①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
③2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3
【定性分析】
（4）步骤一：小红取C装置中少量固体样品于试管中，加足量氢氧化钠溶液，固体逐渐消失，并得到无色溶液，试管口闻到有刺激性气味的气体生成，则该样品中含有氮化铝．
步骤二：小亮继续在上述无色溶液中通人二氧化碳气体出现白色沉淀，于是他认为样品中一定还存在氧化铝．你认为小亮的结论是否正确，理由是不正确，偏铝酸钠和二氧化碳反应也会生成氢氧化铝沉淀．
【定量测定】．

【资料3】氨气的溶解性：极易溶于水，但难溶于有机溶剂四氯化碳（CCl4）和碱性溶液等．
（5）图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量．现有如下操作：a．往广口瓶中放入适量的氮化铝样品；b．打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；c．检验装置气密性；d．测定收集到X液体的体积．
正确的操作顺序为：cabd（用a、b、c、d字母表示）．
（6）图2中X液体可能为B．
A．水       B．四氯化碳        C．氢氧化钠溶液
（7）图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量．现进行如下操作：取氮化铝样品10克进行实验，若烧杯中物质增重3.4克，则该样品中氮化铝的质量分数是多少？（写出计算过程）
（8）图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低，为提高测定结果的精确度，若不改动装置，可采取的措施是反应结束后，向烧瓶内继续加入足量的氢氧化钠溶液，使装置内残留气体排出，被烧杯中的硫酸充分吸收．
4．下列物质中不含氢元素的是（　　）
A．H2OB．NaHCO3C．HgD．CH3COOH
11．如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．
（1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，以下实验中：
10mL水$→_{搅拌（30℃）}^{加2.5gKNO_{3}}$ x$→_{搅拌（30℃）}^{再加2.5gKNO_{3}}$y$→_{至50℃}^{升温}$z，则x、y、z中为饱和溶液的是y．
（2）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．
1．生活与化学密切相关，处处充满着化学知识．
（1）化肥对农作物生长很重要，下列属于硝态氮肥的是A（填标号）．
A．NaNO3        B．CO（NH2）2       C．NH4Cl
（2）下列物品中，所使用的主要材料属于复合材料的是BC（填标号）．
A．有机玻璃    B．钢筋混凝土    C．玻璃钢    D．铝合金
（3）净水器中用活性炭来除去水中的有色物质和异味，这是利用活性炭的吸附性．
（4）牛奶中含有钙元素（填名称），老年人长期饮用可以有效预防骨质疏松．
8．为探究一瓶敞放的氢氧化钠固体的变质情况，同学们提出了下列猜想：
A只有氢氧化钠固体
B只有碳酸钠固体
C你认为还可能是NaOH和Na2CO3的混合物固体
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．该固体变质的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；则无色溶液可能是稀盐酸或稀硫酸、稀硝酸．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据下表部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将如表填写完整．
阴离子
阳离子		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+溶、挥溶、挥溶溶、挥
Na+溶溶溶溶溶
Ba2+溶溶溶不溶不溶
 实验目的实验操作现象结论或化学方程式
除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的BaCl2溶液．充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液变红该样品中含有氢氧化钠
5．铜火锅是深受人们喜爱的传统产品，但铜制品放置较长时间表面会形成一种绿色有毒的物质．某化学兴趣小组的同学为探究其成分，从一个久置的废弃铜火锅上取下一些绿色固体进行实验．
【提出问题】绿色固体是什么？
【查阅资料】碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是绿色固体，受热分解生成三种物质．
【进行实验】
（1）取少量绿色固体于一支洁净的试管中，加热后，观察到试管口有小液滴出现，说明反应后有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明反应后生成二氧化碳；同时观察到试管中绿色固体变为黑色．
（2）为了探究黑色固体的成分，同学们进行了实验，操作是取适量固体粉末于试管中，然后加入适量稀盐酸，现象是黑色固体溶解，溶液变蓝，化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O．
【得出结论】通过实验结合资料分析可知绿色固体是碱式碳酸铜．
【表达交流】结合铁生锈的条件，经过讨论，同学们认为铜制品锈蚀的原因可能是铜与空气中的氧气以及水蒸气、二氧化碳接触反应的结果．大家认为防止金属锈蚀可采取的措施有在金属表面涂一层油漆（写出一条即可）．
6．某化工厂应用20t含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液，测得pH=7再进行排放．
（1）20t熟石灰中的氢氧化钙的质量是多少？
（2）理论上可处理上述废液多少？

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