Question

13．我国是海洋大国，浩瀚的海洋为我们提供了丰富的资源，为了保卫我们神圣的海权，近年来我国对南海部分岛礁进行了吹填扩建，为海洋资源的开发利用提供了便利条件．
（1）我们的食用盐大部分来自于海水，从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，可以将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
 ①加过量的Ba（OH）₂溶液； ②加适量的盐酸 ③加过量的Na₂CO₃溶液④过滤； ⑤蒸发．正确的操作顺序是①③④②⑤（填字母）．
（2）烧碱和氯气是重要的化工生产原料，我们可以利用海水为原材料大量制取．发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O═2A+Cl₂↑+H₂↑，则 A的化学式为NaOH．
（3）如图是氯化钠、氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线．
①t₁℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数小于NaOH饱和溶液中溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）
②t₂℃时，将 20gNaCl固体投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”，此时所得溶液的质量是68g．

Answer 1

分析 （1）在粗盐提纯的过程中Ba（OH）₂的加入必须在Na₂CO₃溶液之前，过滤后才能加盐酸，据此得出操作顺序；
（2）根据质量守恒定律分析A的化学式；
（3）饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；该温度下氯化钠的溶解度分析所加物质能否完全溶解，进而判断溶液是否饱和．

解答 解：（1）在粗盐提纯的过程中Ba（OH）₂的加入必须在Na₂CO₃溶液之前，过滤后才能加盐酸，据此得出操作顺序为：①③④②⑤；
（2）根据质量守恒定律和氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O═2A+Cl₂↑+H₂↑，反应前有；2Na、2Cl、4H、2O，反应后有：2Na、2H、2Cl、2O，故2A中含有两个氢原子，两个钠原子，两个氧原子，故化学式为：NaOH；
（3）①饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t₁℃时，NaCl的溶解度小于NaOH的溶解度，故NaCl饱和溶液中溶质质量分数小于NaOH饱和溶液中溶质质量分数；
②t₂℃时氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g的氯化钠，所以将20g氯化钠固体投入50g水中只能溶解18g，所以得到的是NaCl的饱和溶液，溶液质量=18g+50g=68g；
故答案为：（1）①③④②⑤；（2）NaOH；（3）①小于；②饱和溶液、68．

点评 本题较为综合的考查了粗盐提纯的步骤，对于溶解度概念的了解、溶解度曲线的相关知识的应用等，能较好培养学生分析、解决问题的能力．