题目内容
13.现有CuSO4溶液、BaCl2溶液、Na0H溶液.稀H2SO4、K2CO3溶液,按题目要求,从以上物质中选择完成以下方程式:(1)生成蓝色沉淀的反应2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓
(2)酸与盐反应生成白色沉淀BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
(3)有气体产生的反应K2CO3+H2SO4═K2O4+H2O+CO2↑
(4)发生了中和反应2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
(5)盐与盐反应生成白色沉淀BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2(合理即可).
分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可.
解答 解:(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为:2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓.
(2)BaCl2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl.
(3)碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2O4+H2O+CO2↑.
(4)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
(5)BaCl2溶液与CuSO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜,是盐与盐反应生成白色沉淀,反应的化学方程式为BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2(合理即可).故答案为:(1)2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓;(2)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl;(3)K2CO3+H2SO4═K2O4+H2O+CO2↑;(4)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;(5)BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2(合理即可).
点评 本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.
练习册系列答案
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3.以下说法,哪个是正确的( )
| A. | 碱类物质一定能使酚酞试液变红 | |
| B. | 有盐和水生成的反应一定是中和反应 | |
| C. | 酸雨就是指pH<5.6的雨水 | |
| D. | pH=0的溶液既不显酸性,也不显碱性,呈中性 |
8.实验室制取CO2一般有以下五个步骤:①检查装置气密性,②按要求装配好仪器;③向长颈漏斗中注入稀盐酸;④向锥形瓶中放入几小块石灰石 ⑤收集气体.其中正确的操作顺序是( )
| A. | ①②③④⑤ | B. | ②①④③⑤ | C. | ①④②③⑤ | D. | ②③④①⑤ |
18.下列有关实验操作的快慢先后,说法错误的是( )
| A. | 测量空气中氧气的含量时,点燃红磷后要迅速伸入集气瓶中 | |
| B. | 用排水法收集氧气时,先把导管放入装满水的集气瓶中,再开始加热 | |
| C. | 把点燃的木炭放入燃烧匙内,由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中 | |
| D. | 连接橡胶管和玻璃管时,应先用水润湿玻璃管一端,再慢慢的转入橡胶管中 |
5.下列元素名称与相应符号书写都正确的是( )
| A. | 炭 C | B. | 氮 N | C. | 钠 na | D. | 镁 Fe |
2.空气中氧气含量测定的再认识.
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置.

(1)写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5.
(2)实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内气压减小,烧杯中水倒吸到集气瓶.若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量.
【问题提出】有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值误差较大.
【实验改进】
Ⅰ.根据铁在空气中生镑的原理设计图2验装置,再次测定空气中氧气含量.装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈.
Ⅱ.测得实验数据如表
【交流表达】
(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2],写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2.
(2)根据上表数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%(计算结果精确到0.1%).
(3)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是:
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底,使实验结果更准确;
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,使实验结果更准确.
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置.
(1)写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5.
(2)实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内气压减小,烧杯中水倒吸到集气瓶.若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量.
【问题提出】有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值误差较大.
【实验改进】
Ⅰ.根据铁在空气中生镑的原理设计图2验装置,再次测定空气中氧气含量.装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈.
Ⅱ.测得实验数据如表
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2],写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2.
(2)根据上表数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%(计算结果精确到0.1%).
(3)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是:
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底,使实验结果更准确;
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,使实验结果更准确.