题目内容
11.水是重要的资源,下列关于水的说法中,错误的是( )| A. | 净化水时,可用活性炭作杀菌剂 | |
| B. | 为使水中的悬浮杂质沉降,可在水中加入适量的明矾 | |
| C. | 用肥皂水可区分硬水和软水 | |
| D. | 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 |
分析 A、根据净水的知识进行分析,活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味解答;
B、明矾溶于水形成的胶体能将不溶性固体小颗粒凝聚在其表面解答;
C、根据硬水中含有的可溶性钙镁化合物能与肥皂水混合产生浮渣,软水与肥皂水混合产生泡沫解答;
D、根据生活中常用煮沸的方法降低水的硬度解答.
解答 解:A、活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味,不能起到杀菌的作用,故A错误;
B、明矾溶于水形成的胶体能将不溶性固体小颗粒凝聚在其表面,可以加速沉降,故B正确;
C、硬水中含有的可溶性钙镁化合物能与肥皂水混合产生浮渣,软水与肥皂水混合产生泡沫,可以使用肥皂水鉴别硬水和软水,故C正确;
D、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,故D正确;
故选A.
点评 本题考查了净水的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.
练习册系列答案
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1.下列实验操作中,正确的是( )
| A. | B. | 用试纸测溶液的pH | |||
| C. | D. | 氢气验纯 |
6.下列正确表示离子的是( )
①H2O2 ②Si ③S2- ④
⑤Mg+2.
①H2O2 ②Si ③S2- ④
| A. | ①② | B. | ③④ | C. | ②④ | D. | ③⑤ |
5.下列关于催化剂的说法中,正确的是( )
| A. | 加入催化剂能使化学反应的速率加快 | |
| B. | 不使用催化剂就不能发生化学反应 | |
| C. | 使用催化剂可以增加生成物的量 | |
| D. | 使用催化剂能改变化学反应的速率 |
6.学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后.某同学想:Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?于是进行了以下探究.
【猜想】Ⅰ.Fe2O3是反应的催化剂,反应前后质量和化学性质都不变;
Ⅱ.Fe2O3参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ.Fe2O3不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变.
【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物,能够与稀盐酸反应生成氯化铁;氯化铁溶液显棕黄色.
【实验】用天平称量 0.3gFe2O3,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:

(1)填写下表:
(2)步骤①的目的是与步骤③对比,检验加入Fe2O3前后H2O2的分解速度有无变化.
(3)步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒.
(4)过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
【拓展】
(i)要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其它化学性质,还应补做的实验是用稀盐酸(或稀硫酸)溶解固体,观察是否生成棕黄色溶液(写一种).
(ii)该同学为了探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响.每次均用30mL 10%的H2O2溶液,使用不同质量的Fe2O3作催化剂,测定每次收集到500mL O2所用的时间.结果如图(其他实验条件相同):
由图可知,Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是
①在一定范围内,MnO2的用量越大,H2O2分解速率越快;
②Fe2O3的用量超出一定范围后,其用量再增大,反应速率不再继续加快.
【猜想】Ⅰ.Fe2O3是反应的催化剂,反应前后质量和化学性质都不变;
Ⅱ.Fe2O3参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ.Fe2O3不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变.
【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物,能够与稀盐酸反应生成氯化铁;氯化铁溶液显棕黄色.
【实验】用天平称量 0.3gFe2O3,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
| 有气泡放出,带火星的木条复燃. | Fe2O3质量仍为0.3g(或固体质量仍为0.3g) | 溶液中有气泡放出, 带火星木条复燃 | 猜想I成立; 猜想II、III不成立. |
(3)步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒.
(4)过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
【拓展】
(i)要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其它化学性质,还应补做的实验是用稀盐酸(或稀硫酸)溶解固体,观察是否生成棕黄色溶液(写一种).
(ii)该同学为了探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响.每次均用30mL 10%的H2O2溶液,使用不同质量的Fe2O3作催化剂,测定每次收集到500mL O2所用的时间.结果如图(其他实验条件相同):
由图可知,Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是
①在一定范围内,MnO2的用量越大,H2O2分解速率越快;
②Fe2O3的用量超出一定范围后,其用量再增大,反应速率不再继续加快.